3．配制20%的硫酸400g，需98%、密度1.84g．cm-3的濃硫酸多少毫升？水多少升？

分析 20%的硫酸400g，可知m（H2SO4）=20%×400g=80g，設(shè)需98%、密度1.84g．cm-3的濃硫酸的體積為xmL，則有1.84x×98%=80g，以此解答．

解答 解：20%的硫酸400g，可知m（H2SO4）=20%×400g=80g，
設(shè)需98%、密度1.84g．cm-3的濃硫酸的體積為xmL，則有1.84x×98%=80g，x=44.37mL，濃硫酸的質(zhì)量為44.37mL×1.84g/mL=81.6g，
需要水的質(zhì)量為400g-81.6g=318.4g，
體積為0.3184L，
答：配制20%的硫酸400g，需98%、密度1.84g．cm-3的濃硫酸44.37毫升，水0.3184升．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，理清做題的思路，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++4Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)，具有相同的最簡式，但既不屬于同分異構(gòu)體又不屬于同系物的是（　�。�
①聚乙烯和乙烯　
②甲醛和葡萄糖　
③淀粉和纖維素
④蔗糖和麥芽糖　
⑤聚乙烯和聚氯乙烯．
A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．一包固體混合物，其中可能含有KI，NaCl，Na2CO3，AgNO3和KNO3．現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）溶于水，得到無色溶液和白色沉淀．
（2）過濾后，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡．
根據(jù)上述現(xiàn)象推斷：固體混合物中，肯定存在NaCl、Na2CO3、AgNO3，肯定不存在KI，可能存在KNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某鎂鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 1.12L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后過濾，若沉淀質(zhì)量為4.15g，則合金的質(zhì)量為1.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組利用廢鐵屑制取FeCl3•6H2O晶體．主要操作流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）C燒杯中盛放的試劑的作用是吸收Cl2，防止污染環(huán)境．
（2）A中的X極應(yīng)該連接電源的負(fù)極，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）試劑瓶B中的溶液經(jīng)過一系列操作得到FeCl3•6H2O晶體，這一系列操作由下列操作組成（操作不重復(fù)），則依次進(jìn)行的操作為ADCB（填字母序號(hào)）A．加熱濃縮  B．洗滌干燥    C．過濾    D．冷卻結(jié)晶
（4）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，鹽酸必須保持過量，其主要原因是抑制Fe3+水解，該裝置有無缺陷，若有，請(qǐng)回答應(yīng)該加上H2尾氣處理裝置，若無本空可不答．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)的關(guān)鍵步驟．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L由SO2和Cl2組成的混合氣體通入200mL 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3g．則混合氣體中SO2的體積為0.896L，a的取值范圍為：1.344＜a＜1.792．
（2）某溫度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0
mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=3.33．
（3）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是ACF（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為2.16×10-7mol/L．
（5）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
如表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s050100
c（N2O5）/mol•L-15.03.52.4
則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為0.06mol•L-1•s-1．
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2．

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系．請(qǐng)回答下列問題：

（1）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑，利用如下反應(yīng)回收燃煤煙氣中的硫．反應(yīng)為：
2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=-270KJ．mol-1其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，不考慮催化劑的價(jià)格因素，選擇c為該反應(yīng)的催化劑較為合理．（選填序號(hào)）    
a．Cr2O3         b．NiO         c．Fe2O3
選擇該催化劑的理由是：Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源．
某科研小組用選擇的催化劑，在380℃時(shí)，研究了n（CO）：n（SO2）分別為1：1、3：1時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖2）．則圖2中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的變化曲線為a．
（2）科研小組研究利用鐵屑除去地下水中NO3-的反應(yīng)原理．
①pH=2.5時(shí)，用鐵粉還原KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖3（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；t1時(shí)刻后，反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有明顯變化，可能的原因是t1后溶液pH較大，F(xiàn)e2+水解生成Fe（OH）2．
②若在①的反應(yīng)中加入活性炭，可以提高除去NO3-的效果，其原因可能是活性炭和鐵構(gòu)成了原電池，加快反應(yīng)速率．正常地下水中含有CO32-，會(huì)影響效果，其原因有：a．生成FeCO3沉淀覆蓋在反應(yīng)物的表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行；b．CO32-消耗H+，溶液酸性減弱，效果降低．
（3）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車．電池反應(yīng)為：FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4
PO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子總數(shù)為6NA
D．17gOH-中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

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