【題目】已知，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，若標況下產(chǎn)生6.72LCl2 ，
（1）用雙線橋表示上述反應得失電子的情況，并指出氧化劑和還原劑
（2）計算被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

【答案】
（1）

答： ；KClO3；HCl；


（2）

答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol．


【解析】解：（1）該反應中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，被氧化，HCl是還原劑，氯氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，得電子與失電子個數(shù)相等，比值為1：1，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是5：1，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有3mol Cl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 （2）反應中6molHCl中有5mol被氧化，生成3mol Cl2 ， 則生成標準狀況下的Cl2為6.72L即 6.72 L 22.4 m o l / L =0.3mol，被氧化的HCl為0.5mol，

練習冊系列答案
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【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40gmL﹣1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0molL﹣1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是

A. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL﹣1

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2

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A.3：2：1
B.1：2：3
C.3：1：1
D.1：3：3

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【題目】已知Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

42.9

50.7

64.0

請回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ______ ，△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1300℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v（CO2）= ______ ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ______。

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ______。

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