【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表有7個主族B. ⅠA族的元素全部是金屬元素

C. 元素周期表有7個周期D. 短周期是指第一、二周期

【答案】AC

【解析】

A.主族元素是由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族，元素周期表有7個主族，A正確；

B.ⅠA族的元素包括H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，其中H元素是非金屬元素，B錯誤；

C.元素周期表有7個橫行，每一個橫行為一個周期，所以元素周期表有7個周期，C正確；

D.短周期是包含元素種數(shù)目較少的周期，包括第一、二、三周期，D錯誤；

故合理選項是AC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為 X、Y、M、Z、W，B 是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，常溫下 X、Y、Z、W 均可與 M 反應(yīng)，A、B、D、E 的原子序數(shù)及其對應(yīng) 0.1mol/L X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如圖所示。

下列說法正確的是：

A. D的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大于E的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性

B. A、B、C 三種元素簡單離子半徑的大小順序為C>B>A

C. Y 的稀溶液與 Z 或 W 的稀溶液分別發(fā)生中和反應(yīng)時，對應(yīng)的中和熱在數(shù)值上相等

D. Y與W 兩物質(zhì)的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下圖表示L一定時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是

A．X表示溫度

B．L2＞L1

C．反應(yīng)速率 υ(M)＞υ(N)

D．平衡常數(shù) K(M)＞K(N)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=_________，若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K2=________(用K1、K3表示)。

(2)反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進行條件是___________(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。

(3)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實驗測得不同反應(yīng)溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，如下表所示。

溫度(℃)

500

T

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

60℅

40℅

①T______500℃(填“>”、“<” 、“=”)。

②溫度為500℃時，該反應(yīng)10 min時達到平衡。用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(H2)=______________；該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______________L2/mol2

(4)由CO2制備甲醇還需要氫氣。工業(yè)上用電解法制取Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖所示。電解一段時間后，c(OH)降低的區(qū)域在__________ (填“陰極室”或“陽極室”)。該室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在周期表中1~36號之間的W、X、Y、Z、Q五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大， 已知W與其余四種元素既不同周期也不同主族；X和Z的基態(tài)原子的核外電子均排布在3個能級上，且均有2個未成對電子；Q元素原子質(zhì)子數(shù)為29。

(1)按電子排布，Q元素在周期表中屬____________區(qū)。

(2)第一電離能Y______Z，電負性Y______Z(填“＞”，“＝”或“＜”)。

(3)W與Z形成的常見化合物有W2Z、W2Z2；W與Y能形成多種二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……，W2Z分子中Z原子的雜化類型為______，YW3分子的立體構(gòu)型為_____，YW3極易溶于W2Z的主要原因有___________________。(寫出兩點即可)

(4)Q+基態(tài)核外電子排布式為________________________________。

(5)Q+與Y3-形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰、陽離子間的核間距為 a pm，阿伏加德羅常數(shù)用NA 表示，則晶體的密度為_____________g·cm-3。

o-Y3- -Q+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題。

（1）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（2）元素③和⑥可形成化合物，用電子式表示形成其過程_________。

（3）元素②、③形成簡單離子的半徑（填離子符號）_________>_________。

（4）元素②、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性（填化學式，下同）______>_______；元素③、④形成的最高價氧化物水化物的堿性_________>_________。

（5）元素④的最高價氧化物與元素⑤最高價氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)HCl作還原劑的是

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知馬爾氏鹽晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水，不溶于乙醇，受熱易分解，是分析化學中的重要試劑。回答下列問題：

(1)馬爾氏鹽晶體的制備：

甲組同學利用新生成的硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液反應(yīng)制備馬爾氏鹽晶體(已知所使用的鐵屑中含有少量的Fe2O3和FeS雜質(zhì))，裝置如圖所示；

①為了使A中所制得的FeSO4中不含F(xiàn)e3+，應(yīng)使______________________過量(填化學式)。

②實驗前期，需要用生成的H2將裝置中的空氣排盡，其原因是______________________，裝置B中的試劑為____________(填寫試劑名稱)。

③裝置A中反應(yīng)一段時間后，若不拆卸裝置，如何使裝置A中生成的FeSO4進入裝置C中，敘述操作過程____________________________________________。

(2)驗證馬爾氏鹽晶體分解的氣態(tài)產(chǎn)物成分：

提出假設(shè)：馬爾氏鹽晶體分解可能生成H2O、NH3、SO3、___________等氣態(tài)化合物。

實驗驗證：實驗小組取一定量馬爾氏鹽晶體隔絕空氣加強熱分解，利用下列裝置檢驗氣態(tài)產(chǎn)物的成分(防倒吸裝置已略去)，試完成下表：

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

①按___→___→____順序連接裝置(填字母)。

②______________________

______________________。

證明氣體產(chǎn)物中含有H2O和NH3。

③按B→C→D順序連接裝置，其中裝置B的作用是______________________。

B中無明顯現(xiàn)象，C中有白色沉淀生成。

④_____________________

______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L鹽酸溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù) (縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示

回答下列問題：

(1)由圖分析可得，在同一溶液中， 、、__________(填"能"或"不能")大量共存。

(2)當混合液的pH=________時，開始放出CO2氣體。

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