Question

19．下列關(guān)系的表述中，正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1 NaHSO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
• B． 中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
• C． pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水電離出的c（H⁺）不相等
• D． 0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．根據(jù)亞硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒分析；
B．醋酸為弱酸，醋酸的濃度大于鹽酸，則中和時醋酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量較大；
C．鹽酸抑制了水的電離，而氯化鐵溶液中鐵離子水解，促進了水的電離；
D．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A．根據(jù)NaHSO₃溶液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故A正確；
B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，由于醋酸為弱酸，則醋酸的濃度大于鹽酸，用氫氧化鈉溶液中和等體積的兩溶液時，醋酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量較大，故B錯誤；
C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl₃溶液中，鹽酸中氫離子抑制了水的電離，而鐵離子水解促進了水的電離，所以兩溶液中水電離出的氫離子濃度不相等，故C錯誤；
D．NaHCO₃溶液呈堿性，碳酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，C為易錯點，注意掌握酸堿溶液及能夠水解的鹽溶液對水的電離的影響，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．