A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。則下列說(shuō)法中正確的是（  ）
A．與A形成化合物的穩(wěn)定性C＞B＞E    
B．形成簡(jiǎn)單離子的半徑E＞D＞B
C．單質(zhì)B和D在常溫下化合生成D2B2
D．C的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
A
因?yàn)锳與D，B與E同主族，A、B、D、E均為短周期元素，所以B、E一定在二、三周期，A可能在第一周期，也可能在第二周期。若A在第一周期，A為H、D為Na，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則E的原子序數(shù)為x＋8，根據(jù)題意可知，（1＋11）×2=x＋x＋8，解得，x=8。所以B為O，E為S。若A、B在第二周期，D、E在第三周期， 設(shè)A、B的原子序數(shù)分別為x、y，則（x＋x＋8）×2=y＋y＋8，解得y=2x＋4，因?yàn)閤≥3,y≥10，不符合B在第二周期主族的假設(shè)，故A不可能在第二周期。A、B、D、E分別為H、O、Na、S，則C為F。非金屬性F>O>S，穩(wěn)定性HF>H2O>H2S，A對(duì)；離子半徑S2－>O2－>Na＋，B錯(cuò)；Na與O2常溫下反應(yīng)生成Na2O，C錯(cuò)；F無(wú)含氧酸，D錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(　　)
A．以共價(jià)鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵,以共價(jià)鍵形成的化合物中只存在極性鍵
B．NaCl和SiC晶體熔化時(shí),克服粒子間作用力的類(lèi)型相同
C．PCl3和Na2O2中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．24Mg34S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)長(zhǎng)式元素周期表，回答下列問(wèn)題：

（1）元素C的最高價(jià)氧化物的電子式為       ；元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為         。
（2）元素L位于周期表的第         族， 1mol/L LM2溶液500ml與0.4 mol K單質(zhì)恰好完全反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。
（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈_______性，原因是___________
_____________________________________________________(用離子方程式表示)
（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質(zhì)的則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
（5）制取粗硅的過(guò)程中，SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時(shí)SiO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,Y、Z、W、Q形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常見(jiàn)的化合物,其中,YX3在常溫下呈氣態(tài),能使酚酞溶液變紅色。下列有關(guān)推斷正確的是(　　)
A．簡(jiǎn)單離子半徑:Y＞Z＞W(wǎng)＞Q＞X
B．W2Z2與X2Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2
C．X能分別與Y、Z、W形成共價(jià)化合物
D．Y、W、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間一定相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價(jià)化合物RY2,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同,25 ℃時(shí),0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說(shuō)法正確的是（　 　）
A．由于相對(duì)原子質(zhì)量R>Y,所以X、R組成化合物的沸點(diǎn)高于X、Y組成的化合物
B．Y和其他四種元素均可形成至少兩種二元化合物
C．RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應(yīng)生成Y2
D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y（相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y ）；D形成的分子為雙原子分子�；卮饐�(wèn)題:
（1）D元素的名稱(chēng)為       ， F形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為        。
（2）寫(xiě)出液態(tài)化合物Y的一種用途           。
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式       ________  ，使用這種氣球存在的隱患是           。
（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：           。
（5）A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
X
Y
Z
W
原子半徑/10－12 m
160
110
70
66
主要化合價(jià)
＋2
＋5、＋3、－3
＋5、＋3、－3
－2
 
下列敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑：W2－＜X2＋
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
C．化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．原子半徑：Z>Y>X
B．Z和X形成化合物的穩(wěn)定性大于Z的同族元素與X形成化合物的穩(wěn)定性
C．Na2Y2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，Na2Y2只作氧化劑
D．在CaX2、CaY2和CaZ2三種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2∶1的離子化合物丙。
(1)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     ________ ，丙的電子式為___________   ，E在周期表中的位置為       。
(2)下列說(shuō)法正確的有           。
①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>D>E>F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
(3)將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)    __________________    。
(4)寫(xiě)出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式     ____________________________ 。
(5)甲溶液顯     (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，原因是             (用離子方程式表示)。

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