【題目】下列鹵化氫分子中鍵的極性最大的是（ ）

A. HFB. HClC. HBrD. HI

【答案】A

【解析】

鹵化氫分子中，鹵素原子的電負(fù)性越大，鍵的極性越強(qiáng)。

電負(fù)性F＞Cl＞Br＞I，電負(fù)性越大，成鍵原子間的電負(fù)性的差值就越大，則鍵的極性就越大，所以HF、 HCl、 HBr、HI鍵的極性最大的是HF，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），與A相關(guān)反應(yīng)如下：

已知：

（1）B所含官能團(tuán)的名稱為___。

（2）含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有___種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜顯示2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）D→E的反應(yīng)類型為_________。

（4）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式________。

（5）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂名稱為____。

（6）寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

（7）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由苯為原料（無機(jī)試劑任選）合成己二酸的合成路線________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（　�。�

A. 氫鍵是一種化學(xué)鍵

B. 冰中存在氫鍵、液態(tài)氟化氫中不存在氫鍵

C. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

D. 氨氣極易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子與水分子之間能形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用5%的NaOH溶液洗滌硝基苯以除去其中的酸性雜質(zhì)，洗滌時(shí)不要用到（ ）
A.漏斗
B.分液漏斗
C.燒杯
D.濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為（ ）
A.S2﹣+Cu2+→CuS↓
B.2HS﹣+Cu2+→CuS↓+2H++S2﹣
C.HS﹣+Cu2+→CuS↓+H+
D.2HS﹣+Cu2+→CuS↓+H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅葡萄酒密封儲存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是_______。

乙酸中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式 ________。

(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。

(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，反應(yīng)類型是__________。

(4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是____________。

(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

(6)濃硫酸的作用 _______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險(xiǎn)粉，在紡織行業(yè)中常用于還原染色劑。

己知連二亞硫酸鈉具有下列性質(zhì)：在空氣中極易被氧化，不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解為亞硫酸氫鈉和硫代硫酸鈉，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定。回答下列問題：

(1)二氧化硫的制備

原料：亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸

(1)儀器①的名稱是_______________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥二氧化硫的裝置連接順序?yàn)?/span>______（選擇上圖中部分儀器，按氣流方向用小寫字毋排序），選擇該氣體發(fā)生裝置的原因是________________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫具有還原性_______（實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑有：品紅溶液、氫硫酸、溴水，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液）

(二)保險(xiǎn)粉的制備

I．在G裝置中加入甲酸鈉濃溶液、氫氧化鈉，甲醇(溶劑)的混合液；

II：打開K1、K2，一段時(shí)間后，向裝置中通入二氧化硫；

III．加熱一段時(shí)間，裝置中有黃色晶體析出，并產(chǎn)生大量氣體；

IV．過濾、洗滌、干燥，收集產(chǎn)品。

(1)寫出步驟II中制備保險(xiǎn)粉的化學(xué)方程式____________。

(2)簡述步驟IV保險(xiǎn)粉的洗滌方法：在無氧環(huán)境中，_________________。

(3) 步驟IV干燥保險(xiǎn)粉的最佳方法為________（選填序號）。

A．空氣中蒸發(fā)干燥 B．氯化氫氣流中蒸發(fā)干燥 C．真空干燥

(三)保險(xiǎn)粉的含量測定

鐵氰化物滴定法原理是：4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8KOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O

I．另取一套G裝置，加入一定體積的氫氧化鈉溶液，通入N2；

II．稱取樣品mg加入裝置G中攪拌，溶解，再加入2-3滴亞甲基藍(lán)指示劑；

III.用濃度為cmol·L-1的K3[Fe(CN)6]滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，記錄消耗的體積為VmL。

保險(xiǎn)粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為__________（用含c、m、V的代數(shù)式表示）。

(2)若在滴定前未向錐形瓶中通氮?dú)�，則會導(dǎo)致測定的保險(xiǎn)粉含量______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃和101kpa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為

A．12．5% B．25% C．50% D．75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）有極強(qiáng)的還原性，遇熱水或潮濕空氣會分解發(fā)熱，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定�；卮鹣铝袉栴}：

(1)二氧化硫的制備

①二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____________（填大寫字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其接口的連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→__________________→→______→______→ ____________。（按氣流方向，用小寫字母表示）

(2)保險(xiǎn)粉的制備

在35-45℃下，將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中（如圖），使之發(fā)生反應(yīng)生成ZnS2O4；待反應(yīng)完全后，移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加人18%的NaOH溶液，使之發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2；經(jīng)一系列操作后得到無水Na2S2O4樣品。

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉止水夾K3、打開K1和K2，通入一段時(shí)間SO2，其原因是__________。

②通過觀察_________________，調(diào)節(jié)止水夾K1來控制SO2的流速。

③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學(xué)方程式為_____________。

(3)稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為Na2SO4和MnSO4），重復(fù)上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

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