1．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．250mL2mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O的分子數(shù)為0.5NA
B．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.2 NA
C．1 L 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)為0.5NA
D．t℃時，pH=6 的純水中含有OH-的個數(shù)為10-6NA

分析 A、一水合氨為弱電解質(zhì)，能部分電離；
B、0.1mol鐵在0.1mol氯氣中反應時鐵過量；
C、碳酸根在溶液中會水解；
D、水的體積不明確．

解答 解：A、一水合氨為弱電解質(zhì)，能部分電離，故溶液中的一水合氨分子個數(shù)小于0.5NA個，故A錯誤；
B、0.1mol鐵在0.1mol氯氣中反應時鐵過量，而氯氣反應后變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣轉移0.2NA個電子，故B正確；
C、碳酸根在溶液中會水解，故溶液中的碳酸根的個數(shù)小于0.5NA個，故C錯誤；
D、水的體積不明確，故溶液中含有的氫氧根的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．將鹽酸滴加到碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是（　�。�
A．鹽酸濃度增加一倍，使用量減半
B．鹽酸濃度增加一倍，使用量增加一倍
C．增加碳酸鈉的用量
D．鹽酸濃度不變，使用量減半

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．請回答下列問題：
（1）在2mL0.1mol/LMgCl2溶液中，加入4mL0.1mol/L的NaOH溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，此反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．將此混合液過濾，濾渣加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液，攪拌，現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榧t褐色，反應的離子方程式為3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+．
（2）下列說法不正確的是CD．
A．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全
B．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
C．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加．故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中相關示意圖錯誤的是（　　）
A．圖①表示將二氧化硫通入到一定量氯水中
B．圖②表示將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中
C．圖③表示將過量銅粉加入到一定量濃硝酸中
D．圖④表示將稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于分液漏斗的使用，下列說法正確的是（　　）
A．可在分液漏斗內(nèi)用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)
B．放出下層液體時，應打開上方的玻璃塞，并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁
C．在分液漏斗中加入萃取劑后應上下顛倒搖勻使萃取劑與溶質(zhì)充分接觸
D．分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出298K時，下列反應的熱化學方程式：
（1）3molNO2（g）與1molH2O（l）反應生成HNO3（aq）和NO（g），放熱138kJ3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol
（2）用CO（g）還原1molFe2O3（s），放熱24.8kJ3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol
（3）1molHgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJHgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+90.7kJ/mol
（4）0.1molB2H6（g）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放熱649.5kJB2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-6495kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某反應中存在Na+、ClO-、Cl-、CN-、HCO3-、N2、H2O七種微粒，反應過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2
B．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-
C．配平后還原劑與氧化劑的化學計量數(shù)之比為2：5
D．若生成2.24L（標準狀況）N2，則反應中轉移電子0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
B．電解質(zhì)的電離一定要在水分子作用下才能進行
C．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
D．硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后停止通電，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢復至電解前的狀態(tài)，則電解過程中轉移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2molB．4molC．6molD．8mol

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