6．下列反應中生成H2的速率最快的是（　�。�
金屬酸溶液溫度
AMg0.5mol•L-1 H2SO420℃
BMg1mol•L-1 H2SO430℃
CZn2mol•L-1 HCl20℃
DFe1mol•L-1 HCl20℃
A．AB．BC．CD．D

分析 先根據(jù)金屬的活潑性判斷反應速率，再根據(jù)溶液的濃度、溫度判斷反應速率，溫度越高反應速率越大，溶液的濃度越大反應速率越大來解答．

解答 解：其它條件相同時，鎂的金屬活潑性大于鋅，鋅大于鐵，所以鎂的反應速率大于鐵、鋅；
對于同一金屬，其它條件相同時，溶液的濃度越大，溫度越高反應速率越大，反應速率越大，所以B＞A；
故選B．

點評 本題考查了影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，難度不大，注意決定反應速率的是物質(zhì)本身的性質(zhì)，外界條件只是影響因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷是一個正確的系統(tǒng)命名
B．等質(zhì)量的乙炔與苯完全燃燒所消耗的氧氣的質(zhì)量相同，生成的CO2的量不同
C．丙烯醛（CH2═CHCHO）在一定條件下與H2充分反應生成1-丙醇
D．乙酸的某種同系物Q存在同類物質(zhì)的同分異構體，則Q的分子式可能為C3H6O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列常見物質(zhì)的主要成分與化學式相對應的是（　�。�
A．光導纖維一SiB．鋁土礦一Al2O3C．磁鐵礦一Fe2O3D．純堿一NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
B．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.8NA
C．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA
D．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、NO3-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol N2，反應 速率變小（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡不移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質(zhì)應用的說法正確的是（　�。�
A．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用
B．自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌
C．常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學反應，可用鐵制容器盛裝濃硝酸
D．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列為檢驗碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉而進行的實驗中正確的是（　�。�
A．加熱，觀察是否有氣體放出
B．取少量固體配成稀溶液，滴加石灰水，觀察有無沉淀生成
C．取少量固體配成稀溶液，滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀生成
D．加熱前后稱量固體，比較固體質(zhì)量是否變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl　②NaOH�、跦2SO4其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（　�。�
A．③＞②＞①B．②＞③＞①C．①＞②＞③D．③＞①＞②

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