18．含磷洗滌劑主要是添加了三聚磷酸鈉，禁止使用含磷洗滌劑的原因是（　�。�
A．會引起白色污染B．會使水生植物大量繁殖，水質(zhì)變壞
C．會使水中形成沉淀堵塞下水管道D．價格昂貴，使用成本高

分析 磷使水中的藻類植物大量繁殖，造成水體的富營氧化，動物缺氧死亡，含磷洗衣粉中含有Na5P3O10，是主要的污染源之一，據(jù)此分析解答．

解答 解：藻類生長需要大量的N、P元素，如果水體中N、P元素嚴(yán)重超標(biāo)，水質(zhì)富營養(yǎng)化，會引起藻類瘋長，使水質(zhì)變壞，從而導(dǎo)致水中氧氣含量降低，水生生物大量死亡，海水中常稱為赤潮，淡水中稱為水華，三聚磷酸鈉為磷酸鹽，含磷洗衣粉以三聚磷酸鈉磷酸鹽作為主要助劑，所以禁止使用含磷洗衣粉．
故選B．

點評 本題考查造成赤潮或水華的原因，保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)，為保護(hù)水資源，大力提倡禁用含磷洗衣粉，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．“西氣東輸”的氣體是指天然氣，主要成分是甲烷．工業(yè)上用碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣．水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者體積比約為1：1.1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣態(tài)水放出802kJ熱量．
（1）寫出H2完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
（2）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若產(chǎn)生相等的熱量，則所需水煤氣體積是甲烷體積的3.06倍，水煤氣放出CO2的體積是甲烷放出CO2的體積的1.5倍．
（3）以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是熱值高和污染小產(chǎn)生溫室氣體少．（任寫2點）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列推斷正確的是（　　）
A．由H+（aq）+OH-（aq）=H20（1）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mo1 HCl的溶液與1 mol NaOH固體混合，放出熱量大于57.3 kJ
B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知石墨沒有金剛石穩(wěn)定
C．由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，可知將1 mol N2（g）和3 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92.4 kJ
D．由△G=△H-T△S可知，所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中導(dǎo)電性最強的是（　�。�
A．5L0.1mol/L NH3•H2OB．0.1L0.2mol/L 鹽酸
C．5L0.1mol/L 醋酸溶液D．0.1L0.1mol/LNaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在我國西部大開發(fā)的戰(zhàn)略中，采取“保護(hù)天然林”和“退耕還林（草）”兩項措施的首要目標(biāo)是（　　）
A．開展生態(tài)旅游B．發(fā)展畜牧業(yè)C．增加木材產(chǎn)量D．改善生態(tài)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我國北方春天在播種時，種子下地后往往在土壤上面覆蓋上塑料薄膜，其主要作用是保溫保濕，體現(xiàn)了塑料薄膜具有不透氣、透光、不導(dǎo)熱性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．我國燃煤企業(yè)主要采用添加石灰石的方法降低尾氣含硫量：
已知：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s）△H=-402.0kJ/mol
2CaSO3（s）+O2（g）═2CaSO4（s）△H=-2314.8kJ/mol
寫出CaCO3與SO2反應(yīng)生成CaSO4的熱化學(xué)方程式：2CaCO3（S）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（S）+2CO2（g）△H=-2762.2 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NA
B．46g NO2氣體和46g N2O4氣體的分子數(shù)之比為2：1
C．1L 1 mol•L-1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NA
D．71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，現(xiàn)取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為87g．
（3）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol．

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