【題目】下列分散系中，能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是

A.食鹽水B.豆?jié){C.石灰乳D.硫酸銅溶液

【答案】B

【解析】

膠體可以產(chǎn)生“丁達爾效應”，據(jù)此分析作答。

A. 食鹽水屬于溶液，不能產(chǎn)生“丁達爾效應”，A項錯誤；

B. 豆?jié){屬于常見的膠體，可產(chǎn)生“丁達爾效應”，B項正確；

C. 石灰乳為懸濁液，不能產(chǎn)生“丁達爾效應”，C項錯誤；

D. 硫酸銅溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生“丁達爾效應”，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去），回答下列問題：

（1）A所含元素在周期表中的位置為______________，C的電子式為_______________。

（2）A與H在加熱條件下反應的化學方程式為__________________。

（3）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為____________________。I是中強還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應，參加反應的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1:4，該反應的離子方程式為__________________。

（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到aL氣體C（標準狀況），取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A.MgOB.COC.Al2O3D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：
（1）該反應為反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，該反應（填“是”或“否”）達到的化學平衡狀態(tài)．
（3）800℃時，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”、“小”或“不能確定”）
（4）830℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2 ， 平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 ， H2的轉(zhuǎn)化率為（用分數(shù)表示）．若再充入1mol H2則H2的轉(zhuǎn)化率為（增大，減少，不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能被消化，但能刺激腸道蠕動和分泌消化液，有助于食物的消化和廢物的排泄．在化學分類中，纖維素屬于（　�。�
A.蛋白質(zhì)
B.脂肪
C.多糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示。

（1）其負極是_________（填“Zn”或“Cu”），發(fā)生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）正極上的現(xiàn)象是________________________________________。

（3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導線流出。

（4）電池的總反應是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

（1）⑥在元素周期表中的位置是___________________________。

（2）在上表元素中，非金屬性最強的是________（填元素符號）。

（3）比較①、⑤的原子半徑和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：原子半徑小的是________（填元素符號），氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是______________（填化學式）。

（4）③的最高價氧化物對應的水化物與④的氧化物反應的離子方程式是：

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸，溶液pH隨滴加鹽酸溶液體積的變化如圖2所示。下列說法正確的是

A. a點時，c(NH3·H2O)>c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B. a~b區(qū)域內(nèi)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

C. 當V(HC1)=10mL時，c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]

D. 當V(HCl)=20mL時，c(H+)+c(C1-)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應A（g）+B（g）C（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（ ）

t/s

0

5

15

25

35

n（A）/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80


A.反應在前5s的平均速率v（A）=0.17molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41molL﹣1 ， 則反應的△H＞0
C.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.20mol A，0.20mol B和1.0mol C，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）

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