【題目】下列組合中不可能形成噴泉的是 （ ）

A. HCl和H2O B. O2和H2O

C. SO2和NaOH溶液 D. CO2和NaOH溶液

【答案】B

【解析】A．氯化氫氣體極易溶于水，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故A不選；B．氧氣不易溶于水，使瓶?jī)?nèi)氣壓變化不大，不能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故B選；C．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉與水，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，所以能形成噴泉，故C不選；D．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉與水，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，所以能形成噴泉，故D不選；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置（左、右兩側(cè)溫度相同）。右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為________________；

（2）已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氨水物質(zhì)的量濃度為12 mol·L-l，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氨水物質(zhì)的量濃度_____（填“大于”、“小于”或“等于”） 6 mol·L-l；已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度為，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度為。100g濃度為4mol·L-l 的硫酸溶液與________mL水混合，使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2 mol·L-l 。（用含、的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：（要求寫出反應(yīng)條件）

（1）甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷 ______________________________________

（2）苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)：________________________________________________

（3）溴乙烷與 NaOH的乙醇溶液加熱:_________________________________ （4）乙醇制乙烯:__________________________________

（5）將灼熱的銅絲浸入乙醇中: _________________________________ （6）苯酚制三溴苯酚：_____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列做法不能減少大氣污染的是

A.大力發(fā)展清潔能源，煙氣脫硫B.大力發(fā)展私家車，減少公共交通

C.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等替代化石能源D.多使用電動(dòng)車和自行車

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說(shuō)法正確的是( )

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）

A. 3.4g –OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3CH2OH中含有的C-H鍵數(shù)目是5NA

C. KClO3+ 6HCl（濃）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，1mol氧化劑參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA

D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥ 的后面。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學(xué)式

①HCl

②____

③______

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥______

⑦CO2

⑧Na2O2

（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的變化曲線如圖所示，關(guān)于其變化的一些說(shuō)法正確的是

A. 用X表示該化學(xué)反應(yīng)速率比用Y表示的要快

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X+Y2Z

C. 若在3min后，把Z從反應(yīng)體系中分離，平衡不移動(dòng)

D. 反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率：0.1mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：

（1）X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為： ____________________________，

Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：____________________________。

（2）若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為____（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。

（3）該化合物的空間結(jié)構(gòu)為____，中心原子的雜化類型為____，分子為____（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（4）該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____。

（5）該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：____（填化學(xué)式）的高，原因是_________。

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