2.下列物質對應的用途不正確的是(  )
ABCD
物質液氨碳酸鈣氯化鈉濃鹽酸
用途制冷劑抗酸藥防腐劑刻蝕玻璃
A.AB.BC.CD.D

分析 A.氨很容易液化,液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱;
B.碳酸鈣能與鹽酸反應,且自身對人無害;
C.食鹽能夠使細菌脫水死亡;
D.鹽酸與二氧化硅不反應.

解答 解:A.氨很容易液化,液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱,使周圍物質的溫度急劇下降,所以氨常作為制冷劑,故A正確;
B.碳酸鈣能與鹽酸反應,且自身對人無害,可做抗酸藥,故B正確;
C.食鹽能夠使細菌脫水死亡,達到抑制細菌繁殖的目的,可作食品的防腐劑,故C正確;
D.玻璃的成分是二氧化硅,鹽酸與二氧化硅不反應,應用氫氟酸,故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查了常見食品添加劑的用途,可以依據(jù)物質的性質進行解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.乙烯有如下轉化關系.乙烯在不同的條件下可被氧化成不同產(chǎn)物,如A、B、C.已知:取0.01mol A與足量的鈉完全反應后,生成224mL(標準狀況)氣體.C是B的同分異構體,C與新制的氫氧化銅濁液一起加熱,會產(chǎn)生紅色沉淀.
完成下列填空:
(1)工業(yè)上用石油得到乙烯的方法是C.
A.分餾    B.干餾   C.裂解D.裂化
(2)A中官能團的名稱為羥基;寫出C的結構簡式CH3CHO.
(3)乙烯到D的化學方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH,反應類型是加成反應.
(4)一定條件下,B能與H2O化合生成A,寫出該過程的化學方程式+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸,開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向.
(1)Ti(BH42是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料.
①基態(tài)Ti2+中含有的電子數(shù)為20,電子占據(jù)的最高能級是3d,該能級具有的原子軌道數(shù)為5.
②${BH}_{4}^{-}$中B原子的雜化方式是sp3
(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料.
①LiH中,離子半徑:Li+<H-(填“>”、“=”或“<”).
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如下表所示:
I1/KJ•mol-1I2/KJ•mol-1I3/KJ•mol-1I4/KJ•mol-1I5/KJ•mol-1
738145177331054013630
該氫化物的化學式為MgH2
(3)液氨是富氫物質,是氫能的理想載體.
①NH3的相對分子質量小于PH3,但NH3的沸點卻遠高于PH3,其原因是氨氣分子之間可以形成氫鍵.
②NH3容易和分子中有空軌道的BF3反應形成新的化合物,該化合物的結構式為
(4)2008年,Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60(分子結構如圖1)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子.
①C60晶體易溶于苯、CS2,C60是非極性分子(填“極性”或“非極性”).
②1mol C60分子中,含有σ 鍵數(shù)目為90NA個(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示).
(5)某金屬氫化物儲氫材料的晶胞結構如圖2所示,該金屬氫化物的化學式為H2R,已知該晶體的密度為ag•cm-3,金屬元素R的相對原子質量為M,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的體積為$\frac{2M+4}{a{N}_{A}}$cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.某有機物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi),尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多,
是一種常用的食品添加劑.該化合物具有如下性質:
I.在25℃時,電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4,K2=5.5×10-6
II.A+RCOOH(或ROH)$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
III.1molA$\stackrel{足量的鈉}{→}$慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
IV.核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子.
與A相關的反應框圖如下:

(1)根據(jù)化合物A的性質,對A的結構可作出的判斷是bc(填序號).
a.肯定有碳碳雙鍵   b.有兩個羧基   c.肯定有羥基   d.有-COOR官能團
(2)寫出A、F的結構簡式:A:HOOCCH(OH)CH2COOH、F:HOOC-C≡C-COOH.
(3)寫出A→B、B→E的反應類型:A→B消去反應、B→E加成反應.
(4)寫出下列反應的反應條件:E→F第①步反應條件是NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液),加熱.
(5)在催化劑作用下,B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應,生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼.寫出該反應的化學方程式:nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+(2n-1)H2O.
(6)寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式:

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17.下列各組反應(表中物質均為反應物)起始時,產(chǎn)生H2的速率最大的是(  )
編號金屬(粉末)物質的量(mol)酸的濃度酸的體積反應溫度
AMg0.16mol/L HNO310mL60℃
BMg0.11.5mol/L HCl10mL60℃
CFe0.13mol/L HCl10mL60℃
DMg0.13mol/L HCl10mL60℃
A.AB.BC.CD.D

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7.常溫下,下列有關溶液的說法不正確的是( 。
A.pH=3的二元弱酸H2R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則混合液中c(R2-)>c(Na+)>c(HR-
B.將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
C.某物質的水溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7,則該溶液的pH為a或14-a
D.相同溫度下,0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.HBr氣體的熱分解溫度比HI熱分解溫度高的原因是( 。
A.HBr分子中的鍵長比HI分子中的鍵長短,鍵能大
B.HBr分子中的鍵長比HI分子中的鍵長長,鍵能小
C.HBr的相對分子質量比HI的相對分子質量小
D.HBr分子間作用力比HI分子間作用力大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應,對這個反應的下列說法中正確的是( 。
A.X的能量一定低于M的能量
B.因為該反應為吸熱反應,故一定要加熱反應才能進行
C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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19.若甲、丙為短周期、同一主族元素組成的單質,乙、丁都是由兩種元素組成的化合物,它們之間有如圖所示的轉化關系,則滿足條件的甲和丙可以為( 。
A.鈉和氫氣B.氟和氧氣C.碳和硅D.氯氣和溴

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