下列關于元素及其化合物的說法，正確的是（　�。�
編號實驗操作實驗現(xiàn)象 解釋與結(jié)論
A銅與濃硝酸反應，生成氣體用濕潤KI淀粉試紙檢驗試紙變藍 NO2為酸性氣體
B向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
 		 該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO
 
2-
4
C向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置
 		 溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色 甲苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色
D在稀AgNO3溶液中先入少量0.1mol/LNaCl溶液，再加入少量0.1mol/LNaI溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀 說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A、AB、BC、CD、D
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),苯的同系物的化學性質(zhì),常見陰離子的檢驗
專題：
分析：A．濃硝酸易揮發(fā)，且具有強氧化性；
B．向溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，可能是硫酸鋇也可能是氯化銀；
C．甲苯與溴水不發(fā)生化學反應；
D．AgCl、AgI均不溶于水，但AgI的溶解度更�。�
解答： 解：A．銅與濃硝酸反應，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗，試紙變藍，因濃硝酸易揮發(fā)，且具有強氧化性，則不能說明NO2為酸性氣體，故A錯誤；
B．向溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，可能是硫酸鋇也可能是氯化銀，若有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不一定是BaSO4，故B錯誤；
C．向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，發(fā)生了萃取，不發(fā)生化學反應，故C錯誤；
D．在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，則說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及離子的檢驗、沉淀的轉(zhuǎn)化、萃取及物質(zhì)的性質(zhì)，選項A為解答的易錯點，注意硝酸易揮發(fā)及其氧化性，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

烏頭酸的結(jié)構簡式如圖所示，下列關于烏頭酸的說法正確的是（　　）
A、化學式為C8H6O6
B、烏頭酸可發(fā)生加成反應和取代反應
C、烏頭酸分子中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種
D、1mol烏頭酸與足量的鈉反應生成3molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法．古代有：（I）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅．現(xiàn)代有：（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂．對它們的冶煉方法的分析，不正確的是（　�。�
A、Ⅰ，①B、Ⅱ，②
C、Ⅲ，③D、Ⅳ，④

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有下列各組離子的溶液中，通入足量SO2氣體后仍能大量共存的是（　�。�
A、H+、Ca2+、Al3+、NO3-
B、Ba2+、K+、Na+、OH-
C、Na+、NH4+、I-、S2-
D、Na+、Ca2+、K+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設計如圖所示裝置，下列推斷合理的是（　�。�
A、若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極
B、若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應式為2H++2e-=H2↑
C、若鐵比鉻活潑，則溶液中H+向鐵電極遷移
D、若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用碳納米管能吸附氫氣，設計一種新型二次電池，其裝置如圖所示，關于該電池的敘述不正確的是（　　）
A、電池放電時K+移向正極
B、電池放電時負極反應為：H2-2e-+2OH-═2H2O
C、電池充電時鎳電極NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2
D、電池充電時碳納米管電機與電源的負極相連．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)生活緊密相關，學習化學時，要善于用化學知識去分析，解決生產(chǎn)生活匯總的實際問題，下列有關燃燒與滅火的說法中，正確的是（　�。�
A、房屋失火時，消防員用水滅火，是因為水能降低可燃物的著火點
B、設置隔離帶可以防止森林大火蔓延，其原因是隔離了可燃物
C、燃著的酒精燈用燈帽一蓋即滅，是因為降低了可燃物的溫度
D、燃燒的蠟燭一吹就滅，主要原因是吹出的二氧化碳能將水撲滅．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子的數(shù)目均為0.1NA
B、相同物質(zhì)的量的OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子
C、NA個H2分子與0.5NA個CO分子所占的體積比一定是2：1
D、25℃，PH=13的NaOH溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組學生根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，探究NO2、NO與Na2O2反應的情況，提出假設并進行相關實驗．

I．從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設：
假設1：Na2O2氧化NO2；假設2：NO2氧化Na2O2．
（1）甲同學設計如圖1裝置進行實驗：
①試管A中反應的離子方程式是
 
．
②待試管B中充滿紅棕色氣體，關閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內(nèi)，木條復燃．
③儀器C兼有防倒吸的作用，儀器C的名稱為
 
．
結(jié)論：甲同學認為假設2正確．
（2）乙同學認為甲同學設計的實驗存在缺陷，為達到實驗目的，在A、B之間應增加一個裝置，該裝置的作用是
 
．乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復燃，得出結(jié)論：假設正確．則NO2和Na2O2反應的化學方程式是
 
．
II．該研究性學習小組同學還認為NO易與O2發(fā)生反應，應該更易被Na2O2氧化．查閱資料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：酸性條件下，NO能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+．
（3）丙同學用下圖2所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應．
①在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是
 
．
②B中觀察到的主要現(xiàn)象的是
 
（填字母編號）．
a．銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色
b．有紅棕色氣泡產(chǎn)生
c．有無色氣泡產(chǎn)生
③C、E中所盛裝的試劑不能是
 
（填字母編號）．
a．無水硫酸銅    b．無水氯化鈣    c．堿石灰    d．生石灰
④F中發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
⑤充分反應后，檢驗D裝置中產(chǎn)物的方法是：取D裝置中產(chǎn)物少許，
 
，則產(chǎn)物是NaNO2．

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