已知一定量Ca（OH）2固體溶于水后，存在以下平衡狀態(tài)：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4.7×10－6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是（    ）

  A．升高溫度                     B．降低溫度

C．加入適量CaO固體            D． 加入適量Na2CO3固體

B


解析:

由于Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。而大多數(shù)電解質(zhì)的Ksp隨溫度的升高而增大，但個(gè)別物質(zhì)如Ca（OH）2，Ksp隨溫度的升高而降低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇）高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：
在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
．
②反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有
控制適當(dāng)?shù)臏囟?/div>
控制適當(dāng)?shù)臏囟?/div>、
緩慢通入混合氣體
緩慢通入混合氣體
．
③若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如右圖．導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是
Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸
Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸
．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時(shí)pH=7.7．請(qǐng)補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①
邊攪拌邊加入碳酸鈉或碳酸氫鈉，并控制溶液的PH＜7.7
邊攪拌邊加入碳酸鈉或碳酸氫鈉，并控制溶液的PH＜7.7
；②
過濾，用水洗滌2-3次
過濾，用水洗滌2-3次
；③
檢驗(yàn)SO42-是否被除去
檢驗(yàn)SO42-是否被除去
；④
用少量的乙醇洗滌
用少量的乙醇洗滌
；⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物．已知：
①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnCl2．
②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6OH-=△5Cl-+ClO3-+3H2O
該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是
除去氯氣中混有的氯化氫
除去氯氣中混有的氯化氫
．
②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣
與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca（ClO）2
7.15
7.15
g．
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．他們討論后認(rèn)為，部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高是可能原因．為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢．勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
①圖中曲線I表示
ClO-
ClO-
離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系．
②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol．
③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中
n(ClO-)n(ClO3-)
=
7：6
7：6
．
（3）為了提高Ca（ClO）2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)．請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法：
將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中
將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在298K、100kPa時(shí)，
①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-400kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-570kJ?mol-1；
③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ?mol-1；
（1）寫出298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ?mol-1
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ?mol-1
．
（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ．將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲胶?.5mol Ca （OH）2的澄清石灰水中充分反應(yīng)．
將反應(yīng)后的產(chǎn)物分為a、b二等份，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，回答相應(yīng)問題：
①在a中加入少量的氫氧化鉀溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
．
②加熱b，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑
Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(09鹽城第三次調(diào)研)CaO2?8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全。過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室先用大理石（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣。實(shí)驗(yàn)流程如下（已知：Ca(OH)2+H2O2+6H2O→CaO2?8H2O  △H＜0）：

 

（1）寫出CaO2的電子式：   　　　　    。

（2）圖示步驟②，加入濃氨水至弱堿性的目的是： 　 　  。

（3）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：   　  　  。

（4）步驟③用冰水冷卻的可能原因是：   　　    。

（5）用右上圖的量氣法可測(cè)定樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：先檢查裝置的氣密性，然后在量氣管中注入一定量的水，在儀器4的試管中注入9.0g樣品，連接好裝置；充分加儀器4所示的小試管。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到840mL氣體，則CaO2純度為：          。

 

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