【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)，說(shuō)法正確的是（ ）

①2N ②Mg2+ ③ ④H2 ⑤

A. ①表示兩個(gè)氮分子B. ②與⑤均表示鎂離子

C. ③表示一氧化碳中碳元素的化合價(jià)為＋2D. ④表示2個(gè)氫原子

【答案】C

【解析】

A. 標(biāo)在元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，2N表示氮原子的個(gè)數(shù)為2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 標(biāo)在元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，Mg2+中的“2”表示一個(gè)鎂離子帶有兩個(gè)單位的正電荷，⑤中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故屬于鎂原子，不能表示離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià)，故③中的數(shù)字2表示一氧化碳中的碳元素顯+2價(jià)，C項(xiàng)正確；

D. H2表示一個(gè)氫分子或氫氣，2個(gè)氫原子可表示為2H，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)?jiān)冢?/span> ）中填寫(xiě)所使用和除雜試劑的化學(xué)式，在 中填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱。寫(xiě)出符合下列條件的離子方程式

（1）①___________ 、 ____________；②_______________________；③____________；④____________；⑤____________；⑥____________；⑦____________。

（2）除去Mg2+的離子方程式_______________________________________________

（3）除去SO42-的離子方程式______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不屬于氮的固定過(guò)程的是（ ）

A. 硝酸分解B. 合成氨C. 高能固氮D. 豆科根瘤菌吸收氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界前列，鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。

(1)Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化生成X和Y(少量)，X和Y中Mo價(jià)態(tài)相同，硝酸本身被還原為NO2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1，則Mo在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)為___________；

(2)已知：2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s) △H1；

MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g) △H2。

寫(xiě)出MoS2(s)與氧氣反應(yīng)生成MoO3(s)的熱化學(xué)方程式_____________________________；

(3)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO (g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。

(a)不同壓強(qiáng)下溫度與H2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系

(b)0.1MPa下溫度與平衡時(shí)氣體成分的關(guān)系

①由圖(a)可知，該反應(yīng)△H___________0(填“>”或“<”)，p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>___________；

②由圖(b)可知，B點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________；

③A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(MPa)2。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)電氧化法提純鉬的原理：將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，MoS2被氧化為MoO42－和SO42－。

①輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的___________(填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”)；

②陰極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過(guò)盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是（ ）

A. CO2和NOB. CO2C. NOD. NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下：

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)是化合反應(yīng)

B. ①→②過(guò)程形成了C―C鍵

C. CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

D. ①→②吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池

B.電解時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)

C.電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電解時(shí)，電子從電解池的陰極流出，沿導(dǎo)線流回電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol／L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）x＝_____________。

（2）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）________________。

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C. 不移動(dòng)

（3）若向原平衡混合物的容器中再充入3 molA和1 molB，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B轉(zhuǎn)化率___________(“變大”、“變小”或“不變”)。

（4）假如上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為_______________________________________________。

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