Question

下列有關(guān)熱化學方程式的敘述不正確的是

A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－57．4 kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。則△H1<△H2

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時的反應(yīng)熱，H2完全燃燒生成的穩(wěn)定產(chǎn)物為液態(tài)水，故A產(chǎn)物；B、因為C（石墨，s）= C（金剛石，s）；△H＞0，為吸熱反應(yīng)，所以石墨的能量低于金剛石，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C、20．0g NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，中和熱為酸堿中和生成1mol H2O時的反應(yīng)熱，所以該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－57．4 kJ?mol?1，故C正確；D、C完全燃燒放出的熱量多，則?H小，所以△H1<△H2，故D正確。

考點：本題考查熱化學方程式的書寫及應(yīng)用。