(6分)KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發(fā)生如下反應(yīng):
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(1)該反應(yīng)速率開始十分緩慢,一段時間后突然加快,這是因為_____(填化學(xué)式)對該反應(yīng)具有催化作用。
(2)據(jù)此原理,可以利用KMnO4溶液來測定H2C2O4溶液的濃度,具體做法如下:
①準(zhǔn)確配制0.10mol/L的KMnO4溶液
②將KMnO4溶液盛放在______滴定管中(填“酸式”或“堿式”)
③準(zhǔn)確量取25.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中
④進(jìn)行滴定
滴定終點有什么現(xiàn)象_________________,是否需要指示劑__________(填“是”或“否”)
(3)在下列操作中,會使測定的H2C2O4溶液濃度偏大的是___________。
①盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水,再加待測液
③盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后,未用H2C2O4溶液潤洗
④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時,視線高于刻度線
(4)滴定時所得的實驗數(shù)據(jù)如下,試計算所測H2C2O4溶液的濃度為_________mol/L
實驗次數(shù)編號 | 待測液體積mL | 滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積(mL) |
1 | 25.00 | 28.95 |
2 | 25.00 | 25.05 |
3 | 25.00 | 24.95 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
物 質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(16分)某研究性小組借助A-D的儀器裝置(可以重復(fù)使用)完成有關(guān)實驗
【實驗一】收集NO氣體。
(1)用裝置A收集NO氣體,正確的操作是 (填序號)。
a.從①口進(jìn)氣,用排水法集氣 b.從①口進(jìn)氣,用排氣法集氣
c.從②口進(jìn)氣,用排水法集氣 d..從②口進(jìn)氣,用排氣法集氣
【實驗二】凈化用濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)得到的Cl2。
(2)請參照裝置A,畫出凈化Cl2裝置圖,標(biāo)明所盛的藥品,標(biāo)注氣體的流動方向。
【實驗三】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Zn)和鍍層厚度,查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿:Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ 據(jù)此,截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣,剪碎、稱得質(zhì)量為m1 g。用NaOH溶液作試劑,擬出下列實驗方案并進(jìn)行相關(guān)實驗。
方案甲:通過測量試樣與堿溶液反應(yīng)生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標(biāo)。
(3)選用 和 (填儀器標(biāo)號)兩個裝置進(jìn)行實驗。
(4)測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),w(Zn)= 。
(5)計算鍍層厚度,還需要檢索的一個物理量是 。
(6)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗,測量結(jié)果將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
方案乙:通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實驗,試樣經(jīng)充分反應(yīng),濾出不溶物、洗滌、烘干,稱得其質(zhì)量為m2g ;
(7)w(Zn)= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答:
(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因: ▲ 。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有 ▲ :
A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示): ▲ 。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是 ▲ 。
(4)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應(yīng)加熱到 ▲ 時,停止加熱。需經(jīng)過的實驗操作包括: ▲ 、 ▲ 、減壓過濾(或抽濾)等得到較為 ▲ 的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有: ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式:
Fe2+ + MnO4-+( )= Mn2+ + Fe3+ + H2O
②本實驗的指示劑 ▲ 。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、堿式)滴定管中
④終點顏色的變化: ▲ 。
⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ 。
(7)在25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序為: ▲ 。(用a,b,c回答)
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省高三高考模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:實驗題
(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答:
(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因: ▲ 。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有 ▲ :
A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示): ▲ 。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是 ▲ 。
(4)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應(yīng)加熱到 ▲ 時,停止加熱。需經(jīng)過的實驗操作包括: ▲ 、 ▲ 、減壓過濾(或抽濾)等得到較為 ▲ 的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有: ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式:
Fe2+ + MnO4-+( )= Mn2+ + Fe3+ + H2O
②本實驗的指示劑 ▲ 。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、堿式)滴定管中
④終點顏色的變化: ▲ 。
⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ 。
(7)在25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序為: ▲ 。(用a,b,c回答)
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