Question

【題目】某研究小組利用下圖所示裝置探究鹵素的性質。

(1)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了MnO2的______（填“氧化性”或“還原性”）。

(2)①中溶液由無色變?yōu)辄S色，發(fā)生反應的離子方程式是_______。

(3)②中NaOH溶液的作用是______。

(4)若用排空氣法收集一瓶氯氣，可利用方框中的裝置代替裝置①，請將方框中的收集裝置補充完整____________。

Answer 1

【答案】氧化性 Cl2+2I-=I2+2Cl- 吸收剩余的尾氣氯氣，防止污染空氣

【解析】

(1) MnO2和濃HCl在加熱時反應生成Cl2，氯元素化合價由反應前的-1價變?yōu)榉磻��?/span>Cl2中的0價，化合價升高，失電子發(fā)生氧化反應，Mn元素化合價由反應前的MnO2中的+4價變?yōu)榉磻��?/span>MnCl2中的+2價，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，MnO2作氧化劑，具有氧化性，HCl作還原劑具有還原性；

(2)①中溶液由無色變?yōu)辄S色，是Cl2通過KI溶液發(fā)生氧化還原反應生成I2單質，發(fā)生反應的離子方程式是：Cl2+2I-=I2+2Cl-；

(3)②中NaOH溶液的作用是吸收剩余的尾氣Cl2，防止污染空氣；

(4)氯氣比空氣重，應用向上排氣法收集，導氣管長進短出，收集裝置為：。