Question

【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示,該電池反應為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有關說法正確的是

A. 電池工作時,c溶液中的溶質是MgCl2

B. 電池工作時,正極a附近的pH將不斷增大

C. 負極反應式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-

D. b電極發(fā)生還原反應,每轉移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl-

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．根據(jù)電池反應式為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-，所以C溶液中的溶質不含鎂離子，A錯誤；B．放電時正極電極反應式為：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以a附近的pH將不斷增大，B正確；C．根據(jù)電池反應式為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-可知負極電極反應式為Mg-2e-+2OH-＝Mg（OH）2，C錯誤；D．由可知b電極為正極發(fā)生還原反應，反應式為：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以每轉移0.1mol電子，理論上生成0.05mol Cl，D錯誤；答案選B。