Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   1L0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中含有H⁺的數(shù)目為N_A個(gè)
2. B.
   常溫常壓下，等質(zhì)量的CO₂和N₂O的氣體體積相等
3. C.
   60g組成為C₂H₄O₂的有機(jī)物含C-H鍵數(shù)目為3N_A個(gè)
4. D.
   向稀HNO₃溶液中加入過(guò)量的鐵粉經(jīng)充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3N_A個(gè)

Answer 1

B
試題分析：根據(jù)c?V先求亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，亞硫酸氫鈉能完全電離出0.1mol亞硫酸氫根離子，但是亞硫酸氫根離子只能部分電離出氫離子，水的電離程度比亞硫酸氫根離子更小，則溶液中氫離子小于0.1mol，故A錯(cuò)；二氧化碳和一氧化二氮的相對(duì)分子質(zhì)量都是44，則它們的摩爾質(zhì)量相等，由于n=m/M，則二氧化碳和一氧化二氮的物質(zhì)的量相等，由于常溫常壓下氣體摩爾體積相等，V=n?V_m，故B正確；C₂H₄O₂的相對(duì)分子質(zhì)量為60，n=m/M，則n(C₂H₄O₂)=1mol，C₂H₄O₂可能是乙酸或甲酸甲酯或乙酸和甲酸甲酯，1molCH₃COOH含有3molC—H鍵，而1molHCOOCH₃含有4molC—H鍵，則1mol乙酸和甲酸甲酯組成的混合物中含有的C—H鍵介于3mol和4mol之間，故C錯(cuò)；稀硝酸被過(guò)量的鐵粉還原為一氧化氮?dú)怏w，鐵粉被稀硝酸氧化為硝酸亞鐵，氮元素由+5價(jià)降為+2價(jià)，每個(gè)HNO₃得到3個(gè)電子，但是硝酸的物質(zhì)的量未知，因此該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子不一定為3mol，故D錯(cuò)。
考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的計(jì)算，以及物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)、物質(zhì)的量在化學(xué)（或電離）方程式（或關(guān)系式）中的應(yīng)用、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離平衡等。