設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是


  1. A.
    1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中含有H+的數(shù)目為NA
  2. B.
    常溫常壓下,等質量的CO2和N2O的氣體體積相等
  3. C.
    60g組成為C2H4O2的有機物含C-H鍵數(shù)目為3NA
  4. D.
    向稀HNO3溶液中加入過量的鐵粉經(jīng)充分反應后,轉移的電子數(shù)目為3NA
B
試題分析:根據(jù)c?V先求亞硫酸氫鈉的物質的量為0.1mol,亞硫酸氫鈉能完全電離出0.1mol亞硫酸氫根離子,但是亞硫酸氫根離子只能部分電離出氫離子,水的電離程度比亞硫酸氫根離子更小,則溶液中氫離子小于0.1mol,故A錯;二氧化碳和一氧化二氮的相對分子質量都是44,則它們的摩爾質量相等,由于n=m/M,則二氧化碳和一氧化二氮的物質的量相等,由于常溫常壓下氣體摩爾體積相等,V=n?Vm,故B正確;C2H4O2的相對分子質量為60,n=m/M,則n(C2H4O2)=1mol,C2H4O2可能是乙酸或甲酸甲酯或乙酸和甲酸甲酯,1molCH3COOH含有3molC—H鍵,而1molHCOOCH3含有4molC—H鍵,則1mol乙酸和甲酸甲酯組成的混合物中含有的C—H鍵介于3mol和4mol之間,故C錯;稀硝酸被過量的鐵粉還原為一氧化氮氣體,鐵粉被稀硝酸氧化為硝酸亞鐵,氮元素由+5價降為+2價,每個HNO3得到3個電子,但是硝酸的物質的量未知,因此該反應轉移電子不一定為3mol,故D錯。
考點:考查阿伏加德羅常數(shù),涉及物質的量、質量、摩爾質量、體積、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的計算,以及物質的組成和結構、氧化還原反應中轉移電子數(shù)、物質的量在化學(或電離)方程式(或關系式)中的應用、強電解質、弱電解質的電離平衡等。
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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法不正確的是

A.1 mol O2與金屬鈉反應,O2不一定得到4NA個電子
B.標準狀況下,a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C.常溫常壓下,1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應,轉移2NA個電子
D.在20 ℃、1.01×105 Pa時,2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目:高中化學 來源:2011-2012年江西省高一上學期期中考試化學試卷 題型:選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法中正確的是(     )

A.常溫常壓下,16 g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA 個氧原子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA

C.12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D.標準狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA

 

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科目:高中化學 來源:2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型:選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法中正確的是(    )

A.氧化還原反應中,若消耗7.1g Cl2,必轉移0.2NA個電子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA

C.12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D.標準狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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