將0.1 molH2S和0.1 molSO2依次溶于1 L水中，所得含有沉淀的溶液具有


  1. A.
    中性、漂白性
  2. B.
    酸性、漂白性
  3. C.
    酸性
  4. D.
    漂白性
B
溶液呈酸性，此時(shí)，溶液中有S沉淀，還有H2SO3及SO2．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(16分) 硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

I  SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI

II  2HI  H2+I2

III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O

 （1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是           。

           a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)

              c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1 molH2

  （2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=         。該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=      。相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則       是原來(lái)的2倍。

           a．平衡常數(shù)                                      b．HI的平衡濃度

              c．達(dá)到平衡的時(shí)間                           d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

   （3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡      移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

           a．NaNO3         b．CuSO4               c．Na2SO4         d．NaHSO3

   （4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

        已知 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）    △H=-572kJ·mol-1

某氫氧燃料電池釋放22.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（    ）

A．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為： N2(g)+3H2(g)2 NH3(g)   ΔH = -38.6kJ·mol-1

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH= -57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1

D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)  ΔH= -571.6 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年武漢市高三新起點(diǎn)調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12 分）能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題。甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一。

（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 22．70kJ 。請(qǐng)寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式                  。

（2）由CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為：CO2（g）+ 3H2 （g）CH3OH（g）+H2O （g ）.在其它條件不變的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)的影響如下圖所示（注：T1、T2均大于300 ℃）

①合成甲醇反應(yīng)的△H   0。（填“>”、“<”或“=” ）。

②平衡常數(shù)的表達(dá)式為:                       ．溫度為T2時(shí)的平衡常數(shù)     溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）

③在T1溫度下，將1mol CO2和 1 molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)的比值為                。

（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置。

該裝置中 Pt 極為        極；寫出 b極的電極反應(yīng)式                           ．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3  N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件。

    (1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          （填標(biāo)號(hào)，下同)。

    A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化         B. N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

    C. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化  

    (2)若tl=15 s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為          。

   （3)t3-t4階段改變的條件為                      。

(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡       移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”)。

(5)25OC時(shí)，將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合。

     ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為          

     a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過(guò)量

     ②當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=       。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年廣東省高三全真高考模擬（四）（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(16分) 硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

I  SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI

II  2HI  H2+I2

III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O

 （1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是            。

           a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)

              c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1 molH2

  （2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=          。該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=      。相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則        是原來(lái)的2倍。

           a．平衡常數(shù)                                      b．HI的平衡濃度

              c．達(dá)到平衡的時(shí)間                           d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

   （3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡       移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的          ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

           a．NaNO3         b．CuSO4               c．Na2SO4          d．NaHSO3

   （4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

        已知 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）    △H=-572kJ·mol-1

某氫氧燃料電池釋放22.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為                        。

 

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