Question

50mL0.50mol· L^－1鹽酸與50mL0.55mol·L^－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填“偏大”“偏小”“無影響”）
（4）實驗中改用60mL 0.50mol·L^－1鹽酸跟50mL0.55mol·L^－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由_____________________________________。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____________；用50mL 0.50mol·L^－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

Answer 1

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）減少實驗過程中的熱量損失
（3）偏小
（4）不相等  　相等   因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)
（5）偏小   偏小

（1）本實驗成敗的關(guān)鍵是準確測量反應(yīng)后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達到一致，故缺少的儀器應(yīng)為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失。（3）不蓋硬紙板會損失部分熱量故所測結(jié)果偏低。（4）由中和熱概念可知，中和熱只與生成水的量有關(guān)而與過量的酸堿無關(guān)，但液體體積增大溫差減小，不便測量。（5）由于弱酸弱堿的中和熱等于H^＋與OH^－生成H₂O時的反應(yīng)熱，加上其電離時吸熱，故所測數(shù)值會偏小。因NaOH在空氣中易吸收空氣中的CO₂使參加中和反應(yīng)的OH^－減少，故要使NaOH稍稍過量來達到以鹽酸的量為標準進行反應(yīng)。