下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( 。
| A. | 增大反應(yīng)物的量 | B. | 增加壓強(qiáng) |
| C. | 升高溫度 | D. | 使用催化劑 |
考點(diǎn):
化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.
專(zhuān)題:
化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題.
分析:
一般增大反應(yīng)物的濃度、增大壓強(qiáng),升高溫度、使用催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快,以此來(lái)解答.
解答:
解:A.若反應(yīng)物為純固體或純液體,增大反應(yīng)物的量,反應(yīng)速率不變,故A不選;
B.若反應(yīng)中沒(méi)有氣體參加和生成,為溶液中的反應(yīng),則增加壓強(qiáng),反應(yīng)速率不變,故B不選;
C.因升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率加快,故C選;
D.催化劑能改變反應(yīng)速率,可加快也可減慢,故D不選;
故選C.
點(diǎn)評(píng):
本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,注意物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)的特點(diǎn)來(lái)分析影響反應(yīng)速率的因素,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列結(jié)論是從某同學(xué)的筆記本上摘錄的,你認(rèn)為其中肯定正確的是( 。
①微粒半徑Cl﹣>S2﹣>S>F、跉浠锏姆(wěn)定性 HF>HCl>H2S>H2Se、圻原性S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I﹣ ④氧化性 Cl2>S>Se>Te、菟嵝 H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得電子能力F>Cl>Br>I.
A. 只有① B. ①③④ C. ②④⑥ D. 只有⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式正確的是( 。
A. 蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
B. Fe2O3與HI:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D. 濃燒堿溶液中加入鋁片:Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知1gH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量,以下熱化學(xué)方程式正確的是( )
| A. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣142.9kJ•mol﹣1 |
| B. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ•mol﹣1 |
| C. | 2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 |
| D. | H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)或降低溫度,平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( 。
| A. | 2NO2(g)⇌N2O4(g);△H<0 | B. | 3O2(g)⇌2O3(g);△H>0 |
| C. | H2(g)+I2(g)⇌2HI(g);△H<0 | D. | 2NH3(g)⇌3H2(g)+N2(g);△H>0 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱.已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.65KJ的熱量.
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
(2)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44kJ•mol﹣1,則16g液態(tài)水氣化時(shí),放出的熱量是 KJ.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在5L物質(zhì)的量濃度為2mol/l的K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A.2mol/l B.4mol/l C.1 mol/l D.20mol/l
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液,實(shí)驗(yàn)操作有以下步驟:
a.在托盤(pán)天平上稱(chēng)量出14g Na2SO4放于燒杯中加適量蒸餾水溶解并冷卻至室溫;
b.把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中;
c.繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加水至凹液面與刻度線(xiàn)相切;
d.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,并將洗滌液都小心注入容量瓶中,并輕輕振蕩;
e.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻;
f.將所得溶液倒入指定試劑瓶中,貼好標(biāo)簽封存?zhèn)溆谩?/p>
填寫(xiě)下列空白:
(1)操作步驟的正確順序是 (填序號(hào))。
(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有托盤(pán)天平(帶砝碼)、鑷子,
還缺少的儀器有 。
(3)上述步驟中有明顯錯(cuò)誤的是 (填序號(hào))。
(4)下列情況會(huì)使所配制溶液濃度偏高的是 (填序號(hào)):
①定容時(shí)俯視;②定容時(shí)仰視;③沒(méi)有進(jìn)行上述操作步驟d;④加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn),發(fā)現(xiàn)后用膠頭滴管吸出;⑤稱(chēng)量時(shí)用的砝碼上沾有雜質(zhì);⑥容量瓶使用前沒(méi)有干燥內(nèi)壁附有水珠。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)⇌2C(g),反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L.下列說(shuō)法正確的是( )
A. 用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L•s)
B. 用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L•s)
C. 2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D. 2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L
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