容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如上圖所示，下列說法不正確的是

A．x＝1
B．此條件下，該反應的平衡常數(shù)K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

A

解析試題分析：由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為=50%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為  =50%，甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強平衡沒動，（壓強影響平衡移動的本質(zhì)是改變體積進而影響反應混合物各組分的濃度），故：1+1=X，所以x=2。A項不正確。B．K==4；C．該反應為放熱反應，將乙容器單獨升溫，平衡向吸熱反應方向移動，向逆向移動；D．由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為=50%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為  =50%，故D正確，故選D。
考點：考查平衡圖象、等效平衡、外界條件對平衡影響、平衡計算等，難度中等，根據(jù)圖象計算平衡時轉(zhuǎn)化率，確定x值是解題的關鍵，注意B選項中壓強影響平衡移動的本質(zhì)是改變體積進而影響反應混合物各組分的濃度，若反應混合物難度不發(fā)生變化，平衡不移動．是易錯點。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是：

A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件
B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率
D．合成氨反應采用較高溫度和使用催化劑，以提高氨氣的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

—定條件下，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列有關敘述正確的是

A．升髙溫度，v正變大，v逆變小
B．恒溫恒容,充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率升高
C．恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動
D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．加入少量水，產(chǎn)生H速率減小，H2體積不變
B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變
C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小
D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一密閉體系中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下圖表示該反應的速率(v)在某一時間(t)段內(nèi)的變化。則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是

A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
以下對反應過程的分析和判斷正確的是
A. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)="0.0032" mol·L－1·s－1
B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c(PCl3)="0.11" mol·L－1,則反應為放熱反應
C. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則達平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，則達平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應的化學方程式為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列敘述正確的是

A．當v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時，反應一定達到平衡狀態(tài)
B．當平衡向正方向移動時，平衡常數(shù)一定增大
C．增大壓強，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率
D．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)   △H=－373.4kJ/mol
反應達到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是

A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③④D．③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 達到平衡，正反應速率隨時間變化如圖所示。則正確的結(jié)論是

A．逆反應速率：a點小于點c
B．反應物濃度：a點小于點b
C．反應在c點時SO2的轉(zhuǎn)化率最大
D．反應物的總能量低于生成物的總能量

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