Question

19．室溫下，將1molNa₂CO₃•10H₂O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H₁，將1molNa₂CO₃（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H₂；Na₂CO₃•10H₂O受熱分解的化學方程為：Na₂CO₃•10H₂O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃（s）+10H₂O（l），熱效應(yīng)為△H₃，則下列判斷正確的是（　�。�

• A． △H₂＜△H₃
• B． △H₁＞△H₃
• C． △H₁+△H₃=△H₂
• D． △H₁+△H₂＞△H₃

Answer 1

分析 室溫下，將1molNa₂CO₃•10H₂O（s）溶于水會使溶液溫度降低，說明該反應(yīng)吸熱，△H₁＞0，將1molNa₂CO₃（s）溶于水會使溶液溫度升高，△H₂＜0，Na₂CO₃•10H₂O受熱分解的化學方程為：Na₂CO₃•10H₂O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃（s）+10H₂O（l），熱效應(yīng)為△H₃，根據(jù)蓋斯定律可知：△H₃=△H₁-△H₂分析解答．

解答 解：室溫下，將1molNa₂CO₃•10H₂O（s）溶于水會使溶液溫度降低，說明該反應(yīng)吸熱，用熱化學方程式表示為：①Na₂CO₃•10H₂O（s）=2Na⁺（aq）+CO₃^2-（aq）+10H₂O（l）△H₁＞0，將1molNa₂CO₃（s）溶于水會使溶液溫度升高，用熱化學方程式表示為：②Na₂CO₃（s）=2Na⁺（aq）+CO₃^2-（aq）△H₂＜0，
Na₂CO₃•10H₂O受熱分解，用熱化學方程式表示為：③Na₂CO₃•10H₂O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃（s）+10H₂O（l）△H₃，
A．根據(jù)蓋斯定律可知：△H₃=△H₁-△H₂，由于△H₁＞0和△H₂＜0，故：△H₃=△H₁-△H₂，＞0，即△H₁＞△H₂，△H₂＜△H₃，故A正確；
B．根據(jù)蓋斯定律可知：△H₃=△H₁-△H₂，由于△H₁＞0和△H₂＜0，故：△H₃=△H₁-△H₂，＞0，即△H₁＞△H₂，△H₃＞△H₁，故B錯誤；
C．△H₂＜0，△H₁＞0，△H₃=△H₁-△H₂，＞0，△H₁+△H₃＞△H₂，故C錯誤；
D．由B可知，：△H₃＞△H₁，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力，注意吸熱△H＞0，反之△H＜0．