【題目】新型高性能電池的開發(fā)與研究已成為當(dāng)下信息產(chǎn)業(yè)化時代的迫切要求、某研究團隊設(shè)計研制了種高性能的磷酸鐵鋰(LiFePO4,簡稱LFP)電池。正極材料為磷酸鐵鋰,與Al相連，負極材料為石墨，與Cu相連，正、負之間存在電解質(zhì)并通過聚合物隔膜隔開，此膜只允許Li+通過，其工作原理如圖所示，總反應(yīng)為Li(1-x)C6十LiFePO4LiC6+ Li(1-x) FePO4。下列有關(guān)說法正確的是

A.當(dāng)開關(guān)K置于a時,Li+由右向左穿過聚合物隔膜到達正極

B.當(dāng)開關(guān)K置于a時，正極材料上的電極反應(yīng)為: Li(1-x) FePO4 +xLi ++xe- =LiFePO4

C.該電池的正、負極之間可以用Na2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液

D.當(dāng)開關(guān)K置于b時，負極上的電極反應(yīng)為:LiC6- xe- = Li(1-x) C6+xLi+

【答案】D

【解析】

根據(jù)題干敘述可知左極為該電池的正極；當(dāng)開關(guān)K置于a時,該裝置為電解池，當(dāng)開關(guān)K置于b時,該裝置為原電池。

A．當(dāng)開關(guān)K置于a時，該裝置是電解池，該電池充電，故電池正極為陽極，電池負極為陰極，Li+由左向右穿過聚合物隔膜到達負極，A錯誤；

B．根據(jù)總反應(yīng)可知充電時正極材料上的電極反應(yīng)為LiFePO4-xe-==Li（1-x）FePO4+xLi+，B錯誤；

C．充電時負極材料上的電極反應(yīng)為Li(1-x) C6+xLi+ +xe- = LiC6，故負極材料可以看成是鋰單質(zhì)鑲嵌于石墨中，而鋰單質(zhì)是可以和水反應(yīng)的，所以該電池的電解質(zhì)溶液不能用Na2SO4水溶液，C錯誤；

D．當(dāng)開關(guān)K置于b時，該裝置為原電池，根據(jù)總反應(yīng)可知負極上的電極反應(yīng)為:LiC6- xe- = Li(1-x) C6+xLi+，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用如圖裝置制備 NH3 并探究其性質(zhì)。下列說法正確的是

A.①中固體可換為 NH4Cl

B.②中藥品為 P2O5

C.反應(yīng)一段時間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色

D.反應(yīng)一段時間后，④中錐形瓶收集到液氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近一期《物理評論快報》報道了科學(xué)家成功制備了包含鈣(Ca)、鉀(K)、鐵(Fe)和砷(As)以及少量鎳(Ni)的新型化合物材料[CaK(Fe1-x一Nix)4As4）．回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的價層電子排布式為________，基態(tài)砷原子最高能級的電子云有________個伸展方向．

（2）亞鐵氰化鉀｛K4[Fe(CN)6]}是食鹽中廣泛使用的抗結(jié)劑，化學(xué)式中涉及的所有元素的笫一電離能由小到大的順序為________，[Fe(CN)6]4-中，鐵提供的空軌道數(shù)目為________，氣態(tài)化合物X與CN一互為等電子體，則X的化學(xué)式為________．

（3）AsCl3分子中砷的雜化類型為________；其空間構(gòu)型為________。

（4）已知：CaO、K2S的熔點分別為2572℃、840℃,二者熔點差異的主要原因是________。

（5）鎳和硫形成的某晶體．其晶胞如圖所示．巳知該晶體密度為dgcm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則Ni、S原子最短核間距(D)為________________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，19g羥基(—18OH)中所含的中子數(shù)為9NA

B.常溫下，1L pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0. 001 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L 混合充分反應(yīng),所得氣體的分子總數(shù)為0. 75 NA

D.足量的銅與40 mL10 mol/L硝酸反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0. 2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱

C. 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小

D. 對a、b兩點溶液同時升高溫度，則c(A-)/c(B-)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學(xué)式）。

（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（3）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)消耗了3 molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著我國航天事業(yè)的飛速發(fā)展,對材料的需求也越來越多，聚芳酯(PAR)是分子主鏈上帶來苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為，在航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。下圖是利用乙酰丙酸(CH3COCH2CH2COOH)合成聚芳酯E的路線(省略部分產(chǎn)物):

已知: OH+SOCl2--→Cl+SO2 + HCl

Cl+R'OH→OR'+HCl (R、R' 表示烴基)

(1)A中含有的官能團是_____________(填官能團名稱)。

(2)A與CH3CH2OH反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型為_____________________________。A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

(3)寫出B+D→E 的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題

(1)請寫出一定條件下 Cu 與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的化學(xué)方程式:___________。該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，1mol氧化劑得到__________mol電子。

(2)PH< ______的雨稱為酸雨。向煤中加入適量的______可大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的含量。

(3)一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置進行有關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的的是（　�。�

A.用甲裝置可制得Fe（OH）3膠體

B.用乙裝置確定所蘸取的物質(zhì)中含有鉀元素

C.用丙裝置制少量金屬錳

D.用丁裝置觀察Al（OH）3能溶于NaOH溶液中

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