Question

【題目】海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是某化學(xué)興趣小組制定的一套制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如圖所示：

【査閱資料】可溶性鋇鹽有劇毒，可以導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，破壞體內(nèi)各種酶，使一系列生理活動被破壞。

【交流與表達(dá)】

（1）步驟①中玻璃棒的作用是________，溶解粗鹽時所加水的質(zhì)量不宜過多，也不宜過少，過多則蒸發(fā)時浪費(fèi)燃料并且耗時長，過少會使得精鹽的產(chǎn)率________（填"偏高"或“偏低”）；

（2）下列試劑X符合要求的是_______ (選填字母)。

A、氧化鈣 B、氫氧化鋇溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、氫氧化鈣溶液 E、氫氧化鉀溶液

（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序_______(填“能”或“不能”）顛倒，沉淀B中的成分是BaSO4和_______(填化學(xué)式)。

（4）進(jìn)行操作③后，下列判斷Na2CO3過量的方法正確的是_______ (選填字母)。

A、 取少量濾液B，滴加酚酞，若變?yōu)榧t色，說明Na2CO3過量

B、 取少量濾液B，滴加足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明Na2CO3過量

C、 取少量濾液B，滴加氣化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2CO3過量

（5）某同學(xué)為了證明溶液C是否有鹽酸剩余，設(shè)計的下列方法中正確的是_______(選填宇母)。

A、 取樣，加入銅，若無現(xiàn)象，說明鹽酸沒有剩余

B、 取樣，測溶液pH，若PH<7，說明鹽酸有剩余

C、 取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余

D、 取樣，滴入酚酞溶液，若溶液呈無色，說明鹽酸有剩余

E、 取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余

【反思與評價】（6）小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多, 請你為他找出理由_______________。

Answer 1

【答案】 加快溶解速率 偏低 ABCD 不能 CaCO3 、BaCO3、Mg（OH）2 BC BC 在提純過程中反應(yīng)生成了氯化鈉

【解析】（1）步驟①中玻璃棒的作用是加快溶解速率；溶解粗鹽時所加水的質(zhì)量不宜過多，也不宜過少，過多時，蒸發(fā)時浪費(fèi)燃料并且耗時長，也不宜過少，過少時會導(dǎo)致氯化鈉不能完全溶解，導(dǎo)致精鹽的產(chǎn)率偏低；（2）A、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，因此X可以是氧化鈣，A正確； B、氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，因此X可以是氫氧化鋇溶液，B正確； C、氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此X可以是氫氧化鈉溶液，C正確； D、氫氧化鈣能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，因此X可以是氫氧化鈣溶液，D正確； E、氫氧化鉀和氫氧化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，X是氫氧化鉀溶液時會帶入雜質(zhì)氯化鉀，因此X不能是氫氧化鉀溶液，E錯誤，答案選ABCD；（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序不能顛倒，這是因?yàn)轭嵉购蟛荒艹�去過量的氯化鋇；根據(jù)以上分析可知沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3和BaCO3、Mg（OH）2。（4）A、取少量濾液B，滴加酚酞，若變?yōu)榧t色，不能說明Na2CO3過量，這是因?yàn)槿芤褐泻�有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色，A錯誤；B、取少量濾液B，滴加足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明Na2CO3過量；C、取少量濾液B，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2CO3過量，答案選BC；（5）A、取樣，加入銅，若無現(xiàn)象，不能說明鹽酸沒有剩余，這是因?yàn)殂~不能和稀鹽酸反應(yīng)，A錯誤；B、取樣，測溶液pH，若pH＜7，說明鹽酸有剩余，B正確；C、取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余，C正確；D、取樣，滴入酚酞溶液，若溶液呈無色，不能說明鹽酸沒有剩余，這是因?yàn)辂}酸顯酸性，不能使酚酞試液變色，D錯誤；E、取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明有鹽酸剩余，這是因?yàn)槁然�鈉能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，E錯誤，答案選BC；（6）該方案實(shí)際得到的氯化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多，折是因?yàn)榉磻?yīng)中生成了氯化鈉。