六十年代美國(guó)化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí),提出了一個(gè)定性判斷其強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則,即含氧酸分子中的不與氫直接相連結(jié)的氧原子數(shù)與其酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm,則m-n數(shù)值越大,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。

    說明:AB表示A、B原子間的配位鍵,一種特殊的共價(jià)鍵。(m-n  0  1  2  3)

含氧酸強(qiáng)度

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

高強(qiáng)酸

實(shí)例

HClO

H3PO4

H2SO4

HClO4

結(jié)構(gòu)式

HO-Cl

    (1)按上述規(guī)律判斷:H2CO3、HBrO、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________

    (2)從結(jié)構(gòu)式分析:HnROm分子的中心原子(R)上連接的單個(gè)氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系為________。

 

答案:
解析:

(1)H2SeO4>H2CO3>HBrO;(2)HnROm中,(m-n)數(shù)值越大,該含氧酸的酸性越強(qiáng)

 


提示:

從表中的數(shù)據(jù)分析知:①當(dāng)中心原子(R)連接的單個(gè)氧原子數(shù)大于或等于3的,為高強(qiáng)酸;②當(dāng)中心原子(R)上連接的單個(gè)氧原子數(shù)為0時(shí),為弱酸;③當(dāng)中心原子(R)上連接的單個(gè)氧原子數(shù)為2時(shí),可能為強(qiáng)酸。

    由題中信息可知,m-n數(shù)值越大,則含氧酸酸性越強(qiáng)。

    則     H2CO3      HBrO   H2SeO4

    m-n     1           0       2

    酸性HBrO<H2CO3<H2SeO4

    解題關(guān)鍵是審題,“含氧酸分子中的不與氫直接相連結(jié)的氧原子數(shù)越多,HnROm中,(m-n)數(shù)值越大,該含氧酸的酸性越強(qiáng)”。

 


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    說明:AB表示A、B原子間的配位鍵,一種特殊的共價(jià)鍵。(m-n  0  1  2  3)

含氧酸強(qiáng)度

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中強(qiáng)酸

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H3PO4

H2SO4

HClO4

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    (1)按上述規(guī)律判斷:H2CO3、HBrOH2SeO4的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________。

    (2)從結(jié)構(gòu)式分析:HnROm分子的中心原子(R)上連接的單個(gè)氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系為________

 

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說明:AB表示A、B原子間的配位鍵,一種特殊的共價(jià)鍵。(m-n  0  1  2  3)

含氧酸強(qiáng)度

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

高強(qiáng)酸

實(shí)例

HClO

H3PO4

H2SO4

HClO4

結(jié)構(gòu)式

HO-Cl

    (1)按上述規(guī)律判斷:H2CO3、HBrO、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________<span style='mso-ascii-font-family: "Times New Roman";mso-hansi-font-family:"Times New Roman";mso-bidi-font-family: "Times New Roman"'>。

    (2)從結(jié)構(gòu)式分析:HnROm分子的中心原子(R)上連接的單個(gè)氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系為________。

 

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說明:AB表示AB原子間的配位鍵,一種特殊的共價(jià)鍵。(m-n  0  1  2  3)

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強(qiáng)酸

高強(qiáng)酸

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HClO4

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HO-Cl

    (1)按上述規(guī)律判斷:H2CO3HBrO、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________

    (2)從結(jié)構(gòu)式分析:HnROm分子的中心原子(R)上連接的單個(gè)氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系為________。

 

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