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下列實驗均發(fā)生了化學反應：①將鐵釘放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加濃HNO3;③將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是                       （    ）

A.上述實驗證明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+    

B.上述實驗證明了Fe2+既有氧化性又有還原性

C.實驗①、③中的化學反應都是置換反應  

D.向三個實驗后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe(OH)3生成

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
a取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
b向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
據此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是
Al3+、NH4+
Al3+、NH4+
，一定沒有的陽離子是
Fe3+
Fe3+
．還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）
焰色反應
焰色反應
，現象是
透過藍色鈷玻璃呈紫色
透過藍色鈷玻璃呈紫色
．
（2）溴水和氯化鐵溶液是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色．某同學在探究鐵的化合物的相互轉化時，進行了如下實驗．請你參與討論．
實驗操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加濃溴水，振蕩．
實驗現象：溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．
a溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是
①②③
①②③
（用選項符號表示）．
①使溶液呈黃色的微粒是Br2            
②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br2
b為進一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應，下列是該同學設計的一些實驗方案：
操作 實驗現象及結論
方案1 取少量黃色溶液，加入NaOH 最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學反應
方案2 取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液 溶液變藍色，說明未發(fā)生化學反應
方案3 取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩 下層溶液呈橙紅色，說明未發(fā)生化學反應
①方案1的結論是否合理
不合理
不合理
（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的結論明顯不合理，可能發(fā)生反應的離子方程式為
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
．
③方案3的結論也不合理，理由是
溴水可能過量
溴水可能過量
．
④你認為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應的最簡單方法是（填“操作”“現象”“結論”）：
取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，FeSO4與溴水反應生成Fe3+
取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，FeSO4與溴水反應生成Fe3+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校課外活動小組為探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO，設計了下列實驗．圖中K為止水夾，F是裝有一半空氣的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去．

請回答有關問題：
（1）設計裝置A的目的是
利用生成的二氧化碳趕盡整個裝置內的空氣，避免對NO的檢驗造成干擾
利用生成的二氧化碳趕盡整個裝置內的空氣，避免對NO的檢驗造成干擾
．
（2）當完成裝置A的實驗目的后，關閉K，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸．B中反應的離子方程式是
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實驗現象是
E中無色氣體變?yōu)榧t棕色
E中無色氣體變?yōu)榧t棕色
，此過程發(fā)生反應的化學方程式是
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
（4）裝置D中NaOH溶液的作用是
吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣
吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．氨氣是一種重要化合物，在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用．
（1）如圖燒瓶中盛有Na2O2固體，分液漏斗中盛有濃氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進行氨的催化氧化實驗．請根據下列要求回答問題：

①請選擇實驗裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）
A
A
→
D
D
→
B
B
→E；
②試管B中的反應方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；
Ⅱ．①分別將氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到紅色都褪去，該過程中分別體現了氯氣的
氧化
氧化
性、二氧化硫的
漂白性
漂白性
性．
②一定條件下，向碘水中通入足量氯氣，完全反應后再滴加淀粉溶液無明顯現象．若原有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，反應中共轉移了0.1mol電子，則該反應的離子方程式為：
5Cl2+I2+6H2O═12H++2IO3-+10Cl-
5Cl2+I2+6H2O═12H++2IO3-+10Cl-
．
Ⅲ．為了探究NO做催化劑參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生反應化學方程式為
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
、
NO2+SO2=NO+SO3
NO2+SO2=NO+SO3
，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市閔行區(qū)高三下學期三模考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

對實驗過程中出現的異�，F象進行探究，是實施素質教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經。

【實驗1】用下圖實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應，實驗中發(fā)現試管內除了產生白色硫酸銅固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查閱資料：CuS和Cu2S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉化為CuO和SO2。為了探究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：

（1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優(yōu)點是                  。

（2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有              。

（3）確定乙是否煅燒完全的操作是                                             。

（4）煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為                                   。

【實驗2】某化學興趣小組設計了如下實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱。

（5）根據下列實驗操作和現象，填寫實驗結論。

實驗操作

實驗現象

結論

打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。

D裝置中：溶液變紅

E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：

                       

 

（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：

�。�(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2＞(SCN)2 。

ⅱ．Cl2和Br2反應生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。

ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

 

①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____              ；

請設計簡單實驗證明上述解釋                                           。

②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因                               。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)室溫下，將鐵片、銅片、鋁片(表面用砂紙打磨過)分別投入濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、濃氫氧化鈉溶液四種試劑中，做了12個實驗，實驗的編號如下表所示。

 

濃鹽酸

濃硫酸

濃硝酸

濃氫氧化鈉溶液

鋁

實驗1

實驗2

實驗3

實驗4

鐵

實驗5

實驗6

實驗7

實驗8

銅

實驗9

實驗1O

實驗11

實驗12

    回答有關上述實驗的下列問題：

    (1)三種金屬投入以上某種試劑中均無明顯現象，這種試劑是                    。

    (2)有一個實驗最能直觀證明硝酸具有強氧化性，該實驗的編號是                。

    (3)能說明金屬遇濃硫酸會發(fā)生“鈍化”現象的實驗是              (填實驗編號)。

    (4)若給以上溶液加熱，也不會發(fā)生化學反應的實驗是             和12(填實驗編號)。

    (5)寫出實驗4發(fā)生的化學方程式                                        。

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