Question

下表是元素周期表的一部分，請參照①～⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2			①	②	③	④
3					⑤		⑥

（1）⑥有兩種同位素，其中一種原子核內(nèi)有18個中子，其原子符號為

 

；
（2）②與④可以形成一種溫室氣體，其電子式為

 

；
（3）③和⑤的氫化物沸點

 

（填分子式）高，原因是

 

；
（4）②和⑥按原子個數(shù)比為1：4形成的化合物為

 

分子（填極性或非極性），含有

 

鍵（填極性或非極性）
（5）②形成的單質(zhì)可以是不同類型的晶體，它們可能是

 

（填字母）
A原子晶體   B分子晶體   C金屬晶體   D離子晶體   E混合型晶體．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為B、②為C、③為N、④為O、⑤為P、⑥為Cl．
（1）⑥為Cl元素，其一種同位素原子核內(nèi)有18個中子，則質(zhì)量數(shù)為35，結(jié)合原子符號^A_ZX書寫該同位素符號；
（2）②與④形成的一種溫室氣體為CO₂，分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對；
（3）氨氣分子之間存在氫鍵，其沸點較高；
（4）②和⑥按原子個數(shù)比為1：4形成的化合物CCl₄，為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，由極性鍵形成的非極性分子；
（5）碳元素單質(zhì)中，金剛石屬于原子晶體，石墨為混合型晶體，C₆₀等為分子晶體．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為B、②為C、③為N、④為O、⑤為P、⑥為Cl．
（1）⑥為Cl元素，其一種同位素原子核內(nèi)有18個中子，則質(zhì)量數(shù)為35，該同位素原子符號為³⁵₁₇Cl，故答案為：³⁵₁₇Cl；
（2）②與④形成的一種溫室氣體為CO₂，分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對，其電子式為：，故答案為：；
（3）氨氣分子之間存在氫鍵，其沸點比PH₃的沸點高，故答案為：NH₃；氨分子間存在氫鍵；
（4）②和⑥按原子個數(shù)比為1：4形成的化合物CCl₄，為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，C、Cl形成的共用電子對偏向Cl元素，屬于極性鍵，是由極性鍵形成的非極性分子，故答案為：非極性；極性；
（5）碳元素單質(zhì)中，金剛石屬于原子晶體，石墨為混合型晶體，C₆₀等為分子晶體，故選：ABE．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，注意氫鍵對物質(zhì)形成的影響，（5）為易錯點，學(xué)生容易忽略碳元素單質(zhì)中富勒烯為分子晶體．