如右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO+O22NO2(正反應是放熱反應)反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是        (    )
A．a(chǎn)B．bC．cD．d
C

試題分析：曲線表示平衡曲線，即曲線上的任意一點都表示平衡點。a和c是非平衡點，其中a點要達到平衡狀態(tài)，則NO的轉(zhuǎn)化率將降低，這說明反應是向逆反應方向移動的，所以v(正)＜v(逆)，故正確的答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，試題設計新穎，基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的圖書，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是明確圖像中曲線表示的含義，然后靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關化學平衡常數(shù)(K)的說法中不正確的是（    ）
A．Ｋ值越大，正反應進行的程度越大
B．一般地說,K＞105時，該反應進行得就基本完全了
C．壓強越大，K值越大
D．K與反應物或生成物的濃度變化無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g）在反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)（C）在不同溫度（T）和不同壓強（P）的條件下隨時間（t）的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是        （   ）

A．達到平衡后，若增大壓強，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定增大
B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C．化學方程式中，n>e＋f
D．達到平衡后，增加A，則B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X和4 mol Y，發(fā)生如下反應：
X（s）+2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．V正（X）＝2V逆（Z）
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等D．容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)的量(n)隨時間(t)的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：
(1)該反應的化學方程式為___________________________________________；
(2)反應開始到2 min，用D的濃度變化表示的化學反應速率為___          _____；
(3)在2 min時，圖象發(fā)生改變的原因可能是_______________________(用字母表示)
A．　升高溫度　　　              B．加入稀有氣體，增大壓強
C． 減少A的物質(zhì)的量   D．加入催化劑
(4)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是               
A．混合氣體的總質(zhì)量不再變化　　　B．混合氣體壓強不再變化
C．v正(B)︰v逆(C)=5︰6         D．消耗1mol A的同時生成1mol D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應H2(g) + X2(g) 2 HX(g)的平衡常數(shù)為64，將2 mol H2和2 mol X2通入體積為1L的密閉容器中，該溫度下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
A．20﹪B．40﹪C． 60﹪D．80﹪

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，H2、N2、NH3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）圖中X曲線代表       （填化學式）；
（2）從開始至2min，NH3的平均反應速率是      ；
（3）第4分鐘時下列敘述正確的是             ；
A．該反應已停止
B．單位時間內(nèi)氮氣的消耗速率等于氫氣的生成速率
C．3v(H2)=2v(NH3)
D．c(H2) ：c(N2) ：c(NH3) =" 7" ：9 ：2
（4）若拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則1 mol N2與3mol H2反應完全轉(zhuǎn)化為NH3應_________熱量(填“吸收”或“放出”)                kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX（g）nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：
 
溫度℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.09
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列說法正確的是
A.m＞n                        B. 溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少
C. Q＜0                D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。
(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為__________________(填序號)，此時溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為__________________。

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