Question

如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K⁺通過，該電池工作的化學(xué)方程式為：2K₂S₂+KI₃

放電

充電

K₂S₄+3KI，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅．則閉合K時(shí)，下列說法正確的是（　�。�

• A、電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2S

  2- 2

  -2e^-?S

  2- 4

• B、K⁺從右到左通過離子交換膜
• C、電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-?Cl₂↑
• D、當(dāng)有0.1 mol K⁺通過離子交換膜時(shí)，Y電極上產(chǎn)生2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體

Answer 1

分析：當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，說明X極生成OH^-，應(yīng)為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為：2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，Y為電解池的陽極，發(fā)生：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，則A為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為2S

2- 2

-2e^-═S

2- 4

，B為原電池的正極，電極反應(yīng)式為I₃^-+2e^-═3I^-，以此解答該題．

解答：解：當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極．與陰極連接的是原電池的負(fù)極，所以A極是負(fù)極，B極是正極．
A．A為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為S₂^2--2e^-═S₄^2-，故A正確；
B．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，K⁺應(yīng)從左到右通過離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C．X為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為：2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)有0.1molK⁺通過離子交換膜，即有0.1mol電子產(chǎn)生，根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式知，生成的氫氣體積為1.12L（標(biāo)況下），故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池及電解池工作原理，注意離子的移動(dòng)方法及利用化合價(jià)分析轉(zhuǎn)移電子，題目難度中等．