反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達平衡時，要使v正降低、c（A）增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、加壓B、減壓
C、減小C的濃度D、降溫
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：達平衡時，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施，使c（A）增大，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動．
解答： 解：該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，
A．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；
B．減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都減小，c（A）降低，故B錯誤；
C．減小C的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都減小，c（A）降低，故C錯誤；
D．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（A）增大，故D正確；
故選D．
點評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)方程式的特征判斷平衡移動的方向．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在“研究反應(yīng)速率的影響因素”實驗中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較不同條件下該反應(yīng)的速率大小
B、為了精確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，當(dāng)兩者混合后，立即讀取溫度計的讀數(shù)，防止熱量散失
C、將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉，用手觸摸會感覺到發(fā)熱，袋里產(chǎn)生大量鐵銹
D、酸堿中和滴定實驗中，終點判斷過遲，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液滴多，只能重新滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　　）
A、制鐵：以鐵礦石為原料，在高溫條件下用CO還原得到鐵單質(zhì)
B、制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融的氧化鎂得到鎂單質(zhì)
C、制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液得到金屬鈉
D、制鋁：從鋁土礦中，經(jīng)一系列反應(yīng)得到氯化鋁，電解熔融的氯化鋁得到金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用一種試劑鑒別乙醛、乙醇、乙酸和甲酸4種溶液，此試劑是（　�。�
A、水
B、Na2CO3溶液
C、溴水
D、新制Cu（OH）2懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（s）△H=？，在不同溫度及壓強（P1，P2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A、△H＞0，m+n＞x+y
B、△H＜0，m+n＞x+y
C、△H＜0，m+n＞x
D、△H＞0，m+n＜x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列兩個圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是（　�。�
A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
B、H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0
C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
D、2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，合成氨反應(yīng)呈平衡狀態(tài)，K1、K2為平衡常數(shù)
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  K1
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）?NH3（g）  K2  則K1與K2的關(guān)系為（　�。�
A、K1=K2
B、K22=K1
C、K12=K2
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實驗室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究．
（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
 
．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是
 
mol．
（3）日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈堿性的原因是
 

 
（用離子方程式表示）；將1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等體積混合時，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）Mg-H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的正極的反應(yīng)式為
 
．放電時正極附近溶液的PH
 
．
（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是
 
，又變?yōu)樽攸S色的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生產(chǎn)生活離不開化學(xué)，下列有關(guān)說法，你的判斷是（　�。�
①“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料
②氫氧燃料電池、紐扣電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理
③人喝了啤酒會打嗝，是因為啤酒中的碳酸鹽與胃酸反應(yīng)生成了二氧化碳
④53度白酒是指乙醇的質(zhì)量分數(shù)為53%
⑤“碳納米泡沫”是一種純碳新材料，每個泡沫直徑約6到9nm，該材料能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
⑥“靜心”口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素．
A、只有⑤⑥
B、只有①⑤正確
C、只有④⑤正確
D、以上說法都是錯誤的

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同步練習(xí)冊答案