下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（　�。�
①NH3
O2
NO
H2O、O2
HNO3　
②濃HCl
MnO2
△
Cl2
石灰乳
漂白粉　
③MgCl2（aq）
△
無(wú)水MgCl2
電解
Mg　
④飽和NaCl（aq）
NH3、CO2
NaHCO3
△
Na2CO3　
⑤鋁土礦
NaOH溶液
NaAlO2溶液
過(guò)量CO2酸化
Al（OH）3
灼燒
Al2O3
電解
Al．
A．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤
①工業(yè)上用氨氣（NH3）制取硝酸（HNO3）的工業(yè)流程：NH3
O2
NO
H2O、O2
HNO3，故①正確；　
②工業(yè)上制備漂白粉的工業(yè)流程：①NaCl溶液
通電
Cl2
石灰乳
漂白粉，故②錯(cuò)誤；
③工業(yè)上制Mg的工業(yè)流程：MgC12溶液：MgCl2（aq）
蒸發(fā)結(jié)晶
MgC12?6H2O
氯化氫
無(wú)水MgCl2
電解
Mg，故③錯(cuò)誤；
④聯(lián)合制堿法的工業(yè)流程：飽和NaCl（aq）
NH3、CO2
NaHCO3
△
Na2CO3，故④正確；
⑤從鋁土礦中提取鋁的工業(yè)流程：鋁土礦
NaOH溶液
NaAlO2溶液
過(guò)量CO2酸化
Al（OH）3
灼燒
Al2O3
電解
Al，故⑤正確；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）工業(yè)上常用     法冶煉鋁。鋁粉和氧化鐵粉末的混合物在高溫下的反應(yīng)被稱(chēng)為      反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案證明上述反應(yīng)所得的塊狀融熔物中含有金屬鋁，該實(shí)驗(yàn)所用的試劑是      ，反應(yīng)的離子方程式為：                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。
（1）在離子交換膜法電解飽和食鹽水過(guò)程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)為_(kāi)_________，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的pH__________（選填“不變”“升高”“降低”）。
（2）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加試劑除去SO42－，則按添加試劑順序，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
（3）在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl，因此必需進(jìn)行脫鹽工序，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)__________．冷卻．__________（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）除去NaCl。
（4）現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜．陰離子交換膜．石墨電極和如下圖所示電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可通過(guò)電解電解飽和Na2SO4溶液的方法生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液．則電極ｃ為_(kāi)_________極（填“正”．“負(fù)”．“陰”．“陽(yáng)”），b為_(kāi)_________離子交換膜（填“陰”．“陽(yáng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（17分）純堿在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，需求量很大，因此純堿的制備一直是科學(xué)家工作的一個(gè)重要方面。19世紀(jì)歐洲有個(gè)呂布蘭制堿法，其主要反應(yīng)原理是：
Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑
Na2S+CaCO3====CaS+Na2CO3
這種方法的最大缺點(diǎn)是：①此反應(yīng)是高溫固體反應(yīng)，不能連續(xù)生產(chǎn)；②浪費(fèi)原料，CO2不能回收利用；③污染環(huán)境，CaS沒(méi)有任何用處，只能拋至野外。由于這些缺點(diǎn)的存在和后來(lái)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，呂布蘭法被索爾維法代替。索爾維法的生產(chǎn)流程如下：

索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但其食鹽利用率只有75%，且所得副產(chǎn)品CaCl2沒(méi)有用處，污染環(huán)境。
我國(guó)化學(xué)家侯德榜經(jīng)過(guò)一年的努力，做了500多次循環(huán)實(shí)驗(yàn)，終于設(shè)計(jì)出新的制堿工藝，于1943年11月在完成實(shí)驗(yàn)室規(guī)模的流程實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，在工廠(chǎng)順利試產(chǎn)，食鹽的利用率達(dá)96%以上，得到了純堿和氯化銨兩種重要產(chǎn)品。氯化銨主要用作氮肥。侯德榜制堿法原理是：
①在30～50 ℃的飽和食鹽水中，先通入氨至飽和，再通入二氧化碳得到碳酸氫鈉沉淀；
②過(guò)濾，將濾渣加熱而得到產(chǎn)品；
③濾液中加入細(xì)食鹽末，在10～15 ℃，使NH4Cl沉淀，濾液為飽和食鹽水。
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）標(biāo)出反應(yīng)Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（2）寫(xiě)出索爾維制堿法的各步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①_________________________
②_________________________
③_________________________
④_________________________
（3）寫(xiě)出侯德榜制堿法第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________
（4）在索爾維制堿法中____________物質(zhì)可循環(huán)利用。
（5）在侯德榜制堿法中____________物質(zhì)可循環(huán)利用。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在冶金工業(yè)上，常用電解法得到Na、Mg、Al等金屬，其原因主要是……（ ）
A．這些金屬的化合物熔點(diǎn)低 B．它們都是輕金屬C．它們的性質(zhì)很活潑D．此方法成本低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______，該反應(yīng)在______中進(jìn)行．
（2）為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室（如圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為_(kāi)_____，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序?yàn)開(kāi)_____．
（3）在吸收塔中用______吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入______，進(jìn)行第二次氧化，再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Br2+2I-=2Br-+I2．某溶液中Cl-、Br-、I-離子的物質(zhì)的量之比為2：3：6．欲使溶液中三種離子比例變?yōu)?：3：2，則要通入Cl2物質(zhì)的量與原溶液中Br-物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：3B．3：1C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCl．反應(yīng)方程式如下（未配平）：□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
（1）31.6gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？有多少mol電子轉(zhuǎn)移？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（　　）
A．2：1B．8：3C．1：2D．3：8

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