NH3是一種重要的工業(yè)原料．下列關于合成氨的說法中，不正確的是


  1. A.
    工藝涉及催化技術
  2. B.
    工藝涉及高溫高壓技術
  3. C.
    原料之一的氮氣來自空氣
  4. D.
    從合成塔出來的氣體中，氨的體積分數(shù)為100%
D
分析：A．使用催化劑降低活化能，增大反應速率；
B．根據(jù)反應原理和工藝技術要求進行解答；
C．根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)中，氮氣和氫氣的來源來回答；
D．該反應為可逆反應；
解答：NH3是一種重要的工業(yè)原料．合成氨反應為：N2+3H22NH3△H＜0，
A．氮肥廠利用氮氣和氫氣在有鐵存在的情況下合成氨，鐵是該反應的催化劑，催化劑可降低反應物的活化能，提高活化分子百分數(shù)，活化分子數(shù)目增多，提高了反應速率，故A正確；
B．合成氨的過程中，為保障反應速率和限度較大、催化劑的活性大，要選擇適宜的溫度400-500℃，壓強在20～50Mpa之間，故B正確；
C．根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)中，要求經(jīng)濟利益最大化，空氣中有大量氮氣，氮氣來自空氣廉價，氫氣來自水和碳氫化合物，故C正確；
D．該反應為可逆反應，可逆反應在一定條件下達到化學反應限度時，可逆反應到達平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，反應物不可能完全轉化，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了合成氨條件的選擇，題目難度不大，注意平衡移動原理的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省遵化市高二上學期期中質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，

（1）上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：                                                         。

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學鍵

H－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

435

943

 

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能          kJ·mol－1。

（3）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1                ，E2______，

△H        (填“增大”、“減小”、“不變”)。

（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH3(g)+3O2(g)＝ 2N2(g)+6H2O(g) ；△H1＝akJ·mol-1

N2(g)+O2(g)＝2NO(g)；        △H2＝bkJ/mol

若1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3＝        kJ/mol（用含a、b的式子表示）。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案