17．下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的正確組合是（　　）
純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質
A鹽酸水煤氣硫酸次氯酸干冰
B冰氨水碳酸鈣氫氟酸氨氣
C氯水漂白粉苛性鉀氫硫酸氯化銀
D膽礬福爾馬林氯化鋇碳酸氯氣
A．AB．BC．CD．D

分析 純凈物：有一種物質組成，包括單質和化合物；
混合物：由兩種或兩種以上的物質組成；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質，部分電離的是弱電解質；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導電的化合物是非電解質，電解質和非電解質都是化合物來分析．

解答 解：A、鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不是純凈物，故A錯誤；
B、冰即固態(tài)的水，是純凈物；氨水是氨氣的水溶液，是混合物；碳酸鈣在溶于水后能完全電離，故為強電解質；HF在水溶液中只能部分電離，故為弱電解質；氨氣在熔融狀態(tài)下和水溶液中均不能導電，故為非電解質，故B正確；
C、氯水是氯氣的水溶液，是混合物，不是純凈物；氯化銀在熔融狀態(tài)下能導電，故為電解質，故C錯誤；
B、氯氣是單質，故既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．利用如圖所示裝置進行下列各組實驗，不能得出相應實驗結論的是（　　） 
選項①②③實驗結論
A濃醋酸石灰石Na2SiO3溶液酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
B濃鹽酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
C稀硫酸FeSSO2水溶液BaS可還原SO2
D鹽濃酸濃硫酸BaSO3懸濁液BaSO3可溶于鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室需要0.1mol•L-1NaOH溶液480mL．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號此題涂卡22），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1（填“大于”“小于”或“等于”此題涂卡23）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．6.4g Cu和足量的硫粉在充分反應，2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．反應中氧化劑和還原劑的質量比為1：2
B．反應中生成了8g Cu2S
C．反應中有0.2×6.02×1023個電子轉移
D．反應中有1.6g硫被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H10，屬于烯烴的同分異構體（包括順反異構）有（　�。┓N．
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B．標準狀況下，22.4 L CCl4中所含分子數(shù)為NA
C．標準狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，48 g O2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．①新戊烷與氯氣反應生成一氯代物，寫出該反應的方程式并指出反應類型．C（CH3）4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C（CH3）3CH2Cl+HCl，取代反應．
②2-丁烯與溴化氫反應，寫出該反應的方程式并指出反應類型．CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3，加成反應．
③苯乙烯發(fā)生加聚反應的方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．銅是應用較為廣泛的有色金屬．
（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）金屬化合物Cu2Zn合金具有較高的熔點、較大的強度、硬度和耐磨度．Cu2Zn合金的晶體類型是金屬晶體．
（3）某含銅化合物的離子結構如圖1所示．

①該離子中存在的作用力有bc；
a．離子鍵        b．共價鍵        c．配位鍵       d．氫鍵        e．范德華力
②該離子中第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C；
③該離子中N原子的雜化類型有sp2、sp3雜化．
（4）銅與氧形成化合物的晶體結構如圖2．
該化合物的化學式為Cu2O，O的配位數(shù)是8．
若該晶胞參數(shù)為d nm，該晶體的密度為$\frac{576×1{0}^{21}}{l3c4nas^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氯仿（CHCl3）常用作有機溶劑和麻醉劑，常溫下在空氣中易被氧化．實驗室中可用熱還原CCl4法制備氯仿，裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：

物質相對分子質量密度（g/mL）沸點（℃）水中
溶解性
CHCl3119.51.5061.3難溶
CCl41541.5976.7難溶
實驗步驟：
①檢驗裝置氣密性；②開始通入H2；③點燃B處酒精燈；
④向A處水槽中加入熱水，接通C處冷凝裝置的冷水；⑤向三頸瓶中滴入20mLCCl4；⑥反應結束后，停止加熱，將D處錐形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO3溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水CaCl2固體，靜置后過濾；
⑦對濾液進行蒸餾純化，得到氯仿15g．請回答：
（1）A裝置的作用是A裝置的作用是使氫氣和四氯化碳蒸汽充分混合．
（2）若步驟②和步驟③的順序顛倒，則實驗中產(chǎn)生的不良后果可能為_加熱時氫氣遇氧氣發(fā)生爆炸（或生成的氯仿被氧氣氧化）．
 
（3）B處中發(fā)生主要反應的化學方程式為CCl4+H2$→_{△}^{催化劑}$CHCl3+HCl．
（4）C處中應選用的冷凝管為B（填選項字母）；冷水應從該冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．
（5）步驟⑥中，用水洗滌的目的為洗掉NaHCO3和NaCl．
（6）氯仿在空氣中能被氧氣氧化生成HCl和光氣（COCl2），該反應的化學方程式2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．
（7）該實驗中，氯仿的產(chǎn)率為61%．

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