19．下列各組離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Na+、I-、ClO-B．Mg2+、Cl-、CH3COO-、CO32-
C．K+、Cl-、Fe2+、NO3-D．Ca2+、Cl-、Na+、Br-

分析 pH=1的溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．H+、I-、ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選；
B．Mg2+、H+均與CO32-反應，不能大量共存，故B不選；
C．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，且Fe2+為淺綠色，與無色不符，故C不選；
D．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定體積和一定條件下有反應N2+3H2?2NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：
Ⅰ．起始濃度 N2：l mol•L -1，H2：3mol•L -1
Ⅱ．起始濃度 N2：2mol•L -1，H2：6mol•L -1
則下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ和II兩途徑達到平衡時，體系內(nèi)各成分的體積分數(shù)相同
B．達到平衡時，Ⅰ途徑的反應速率v（H2）等于Ⅱ途徑的反應速率v（H2）
C．達到平衡時，Ⅱ途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強是Ⅰ途徑內(nèi)混合氣體壓強的2倍
D．達到平衡時，Ⅰ途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室可利用甲醇、空氣、銅或氧化銅來制備甲醛．圖是甲、乙兩位同學設計的實驗裝置，甲和乙的反應裝置和收集裝置相同，而氣體發(fā)生裝置不同，D處的氣球均在反應結束時使用，分別如甲和乙所示．

請回答：
（1）若按甲裝置進行實驗，則B管中發(fā)生反應的化學方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{銅}$2HCHO+2H2O．
（2）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝入氧化銅，B管中發(fā)生反應的化學方程式為CH3OH+CuO$\stackrel{△}{→}$HCHO+H2O．
（3）C試管中裝入的試劑是水，管內(nèi)收集到的物質有甲醛和甲醇．
（4）對甲、乙兩裝置中的A、B、C，還需要采取什么措施（實驗室提供用品），才能使實驗順利進行？
對A是水浴加熱，
對B是酒精燈加熱，
對C是冷水冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．注射用雙黃鏈以綠原酸為主要成分（其結構如圖1）
綠原酸有廣泛的藥理作用．
已知一個綠原酸分子在酸性條件水解得到一個咖啡酸A分子（環(huán)上有3個取代基）和一個奎尼酸分子，某小組對A的研究如圖2：

（1）對于綠原酸，下列說法正確的是BD．
A．1mol綠原酸最多可以和7molNaOH反應
B．一定條件下可發(fā)生消去反應
C．1mol綠原酸最多可以和6molH2反應
D．一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化代反應
（2）咖啡酸A分子中的含氧官能團為酚羥基、羧基（寫名稱）；奎尼酸的分子式為C7H12O6．
（3）反應①的反應類型為加成反應．
（4）反應②1mol B生成1mol C需NaOH的物質的量是2mol．
（5）寫出A生成B的化學方程式．
（6）寫出符合下列4個條件的A的同分異物體E有2種．
①FeCl3溶液顯色 ②1mol E能消耗2mol Na，1mol NaOH ③1mol E與足量新制Cu（OH）2反應生成2mol Cu2O ④苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）已知甲烷燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，這個電極是燃料電池的負極（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-
（2）已知吸熱反應2HI（g）═H2（g）+I2（g）吸收熱量11kJ，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�
A．在Na2S稀溶液中：c （Na+）＞c （S2-）＞c （OH-）＞c （H+）＞c （HS-）
B．在Na2C2O4稀溶液中：c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （C2O42-）+c （HC2O4-）
C．在含等物質的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3 c （Na+）=2[c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）]
D．在NaHSO3稀溶液中：c （OH-）+c （SO32-）=c （H+）+c （H2SO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某有機物A蒸氣的密度換算為標準狀況下為2.68g•L-1，其分子中碳、氫的質量分數(shù)分別是40%、6.6%，其余為氧．
（1）計算該有機物的分子式（請寫出必要的計算步驟）．
（2）若該有機物有水果香味，其結構簡式為：HCOOCH3．
（3）若該有機物能與Na2CO3溶液反應，其結構簡式為：CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將75mL由甲烷、氫氣、一氧化碳組成的混合氣與200mL氧氣混合點燃，經(jīng)充分反應并干燥后，總體積減小了100mL，再將剩余的氣體通入堿石灰吸收，體積又減小了50mL，上述體積均在25℃，1.01×105Pa下測定，求原混合氣體中各組分的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．醋酸鈉的水解反應：CH3COO-+H2O═CH3COOH+H2O
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應：Ca2-+2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
D．稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O

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