某實(shí)驗(yàn)小組欲利用該黑色粉末(氧化銅和氧化亞鐵的混合物)制取較純凈的硫酸銅,通過(guò)查閱資料
得知,在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的PH如下:
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開(kāi)始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇:A、氯水  B、H2O2C、NaOH  D、Cu2(OH)2CO3.實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

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試回答:
試劑1為_(kāi)_____,試劑2為_(kāi)_____(填字母),固體X的化學(xué)式是______;
操作1中各步驟的名稱為_(kāi)_____.
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,除去Cu2+離子中的Fe2+離子,應(yīng)先加入氧化劑將Fe2+離子氧化為Fe3+離子,因 Fe(OH)3溶解度較小,如不加入氧化劑氧化,調(diào)節(jié)溶液pH后易生成Cu(0H)2沉淀而難以除去Fe2+離子,為使Fe2+、Fe3+一塊沉淀,要加氧化劑將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì),選H2O2,調(diào)節(jié)溶液PH的物質(zhì)應(yīng)為Cu2(OH)2CO3,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的PH為3.7時(shí),F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,過(guò)濾除去,濾液為硫酸銅溶液,經(jīng)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶而得到晶體.
故答案為:B;D;Fe(OH)3;蒸發(fā)、降溫、結(jié)晶.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH3的還原性,部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

材料1:NH3是強(qiáng)還原劑,能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物。如:

   2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O

材料2:Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成       

Cu2+和Cu:Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)為證明NH3 還原CuO的反應(yīng)中有水生成,B中應(yīng)放入的試劑是       。

(2)該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑,檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成,F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸,所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有           。 可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是                   。請(qǐng)寫出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式                      。

(3)在解決了是否有Cu2O固體生成的問(wèn)題后,又有同學(xué)提出:Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)?于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取98 g Cu(OH)2固體,加熱到80℃~100℃時(shí),得到黑色固體粉未,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉未全部變成紅色粉未A。冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72 g。

據(jù)此可推得A為   ?  ,由此得到的結(jié)論是              ?

(4)現(xiàn)有8g氧化銅被氨氣還原后,得到紅色固體6.8g,則紅色固體的成份及其物質(zhì)的量為     ;

若將6.8g上述得到紅色固體與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾,可得到固體   g。

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