已知反應:①SO3+H2O====H2SO4 ②Cl2+H2O====HCl+HClO

③2F2+2H2O====4HF+O2↑ ④2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

⑤2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

(1)上述反應中不屬于氧化還原反應的有__________(填序號,下同)。H2O被氧化的是___________,H2O被還原的是____________。屬于氧化還原反應,但其中的H2O既不被氧化,又不被還原的有_____________。

(2)寫出方程式②的離子方程式_____________。

(3)用雙線橋標出方程式④中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西省高一上12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水。工業(yè)上常通過以下兩步反應制備K2FeO4:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ② Na2FeO4 + 2KOH=K2FeO4 + 2NaOH

下列說法不正確的是

A.反應①為氧化還原反應,反應②為復分解反應

B.反應①中NaClO是氧化劑

C.Na2FeO4 中Fe為+4價,具有強氧化性,能殺菌消毒

D.若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol

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科目:高中化學 來源:2016屆陜西省高三上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:推斷題

隨著原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素原子半徑的相對大小和最高正價或最低負價如圖所示。

(1)元素Z位于元素周期表的第__________周期___________族,X與Z可形成18電子的化合物,該化合物的電子式為_______________。

(2)非金屬性:Y___________(填“>”“<”或“=”)D。

(3)單質(zhì)F與EDX溶液反應的化學化學方程式為____________________。

(4)G和H可形成一種化合物,其相對分子質(zhì)量在90~110之間。且G的質(zhì)量分數(shù)約為31.1%,該化合物的化學式為_________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北省襄陽市四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等

B.任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D.相同條件下的一氧化碳氣體和氨氣,若體積相等,則原子數(shù)一定相等

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北省襄陽市四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

離子檢驗的常用方法有三種:

檢驗方法

沉淀法

顯色法

氣體法

判斷的依據(jù)

反應中有沉淀產(chǎn)生或溶解

反應中有顏色變化

反應中有氣體產(chǎn)生

下列離子檢驗的方法中不合理的是

A.CO32-——氣體法 B.SO42-——沉淀法

C.H+——顯色法 D.Cl-——氣體法

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北邯鄲魏縣一中、曲周縣一中高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序:①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

A.④①②⑤③ B.④②⑤ C.①④②⑤③ D.②⑤④①③

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北邯鄲魏縣一中、曲周縣一中高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)溶于水,電離方程式錯誤的是

A.Na2CO3Na+ + CO32- B.H2SO42H++ SO42-

C.MgCl2Mg2++2Cl- D.NaHSO4Na++H++ SO42-

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北邯鄲魏縣一中、曲周縣一中高二上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是

A.相同條件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B.該反應的平衡常數(shù)K=

C.該反應達到平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)

D.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大

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科目:高中化學 來源:2016屆北京一五六中學上學期高三期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某小組同學為比較酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性強弱,設計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

打開活塞c,將過量稀HNO3加入裝置B中,關閉活塞c

B中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣;一段時間后,溶液最終變?yōu)辄S色。

II

用注射器取出少量B裝置中的溶液,加入KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色。

III

打開活塞b,向A裝置中加入足量硫酸,關閉活塞b

A中產(chǎn)生氣體;B中有氣泡,液面上有少量紅棕色氣體生成。

IV

一段時間后,用注射器取出少量B裝置中的溶液,……

……

V

打開活塞a,通入一段時間空氣

————

請回答下列問題:

(1)保存Fe(NO3)2溶液時,常加入鐵粉,目的是(用化學方程式表示)________。

(2)實驗I中,發(fā)生反應的離子方程式是________。

(3)資料表明,F(xiàn)e2+能與NO結合形成深棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2+: Fe2+ + NO[Fe(NO)]2+

用平衡移動原理解釋實驗I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是________________________。

(4)分析實驗現(xiàn)象,同學們得出了結論。則:

① 實驗IV的后續(xù)操作是________________,觀察到的現(xiàn)象是________________。

② 由實驗得出的結論是_______________________。

(5)實驗反思

① 實驗操作V的目的是_______________________________________。

② 實驗操作III,開始時B中溶液的顏色并無明顯變化,此時溶液中發(fā)生反應的離子方程式是________。

③ 有同學認為裝置中的空氣會干擾實驗結論的得出,應在實驗前通一段時間的氮氣。你是否同意該看法,理由是________________________________________。

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