在3Cu+8HNO3=3 Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，
（1）
 
元素被氧化，
 
是氧化劑．
（2）
 
是氧化產(chǎn)物，
 
發(fā)生氧化反應．
（3）被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）用雙線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，其得失電子最小公倍數(shù)是6，所以銅是還原劑、部分硝酸是氧化劑，還原劑發(fā)生氧化反應、氧化劑發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，其得失電子最小公倍數(shù)是6，
（1）該反應中Cu元素失電子被氧化，硝酸是氧化劑，故答案為：銅；硝酸；
（2）該反應中銅是還原劑，則氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，還原劑發(fā)生氧化反應，所以銅發(fā)生氧化反應，故答案為：Cu（NO3）2；Cu；
（3）被還原的硝酸是生成NO的硝酸，則被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質(zhì)的量之比為2：8=1：4，故答案為：1：4；
（4）該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，其得失電子最小公倍數(shù)是6，
用雙線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：．
點評：本題考查了氧化還原反應，從元素化合價變化來分析解答，能用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖展示了氯堿廠電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的工藝流程：

如圖完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為：
 
，與電源負極相聯(lián)的電極附近，溶液的PH
 
（填：“不變”、“升高”或“下降”）
（2）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為：
 
．
a．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液，最后加鹽酸調(diào)PH至溶液呈中性
b．先加NaOH溶液，后加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，最后加鹽酸調(diào)PH至溶液呈中性
c．先加BaCl2溶液，先加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液，最后加鹽酸調(diào)PH至溶液呈中性
（3）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止氯氣與氫氧化鈉反應．若采用無隔膜電解冷的食鹽水時，氯氣與氫氧化鈉充分接觸，產(chǎn)物僅是次氯酸鈉和氫氣，相應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

復方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2．
（1）H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、Cu2+等對其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了如圖1甲、乙兩種實驗裝置．

若利用甲實驗，可通過觀察
 
現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
 
；若利用乙實驗可進行定量分析，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）在含有表面活性劑的酸性水溶液中，以碳為電極，通直流電進行電解可制取氫氣和過氧化氫，過氧化氫在
 
（填“陰極”、“陽極”）產(chǎn)生．以H2O2和硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源．其工作原理如圖2，寫出a極上的電極反應式：
 
，正極材料采用MnO2，MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為
 
．
（3）鍺（Ge）與碳是同主族元素，最新研究表明有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH溶液反應，但在有H2O2存在時可與NaOH 溶液反應生成鍺酸鹽，其化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有幾種元素的微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中：
（1）若該微粒呈電中性且一般不和其他元素的原子反應，這種微粒符號是
 
．
（2）若該微粒的鹽溶液，加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒的電子式是
 
．
（3）若該微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵�，這種微粒的符號是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下有10種物質(zhì)：①銅�、谙×蛩帷、勐然瘹洹、馨睔狻、菘諝狻、薅趸肌、呓饘俟ㄋ追Q水銀）�、嗦然c　⑨硫酸鋇�、庋鯕猓凑毡碇刑崾镜男畔ⅲ逊献髾跅l件的物質(zhì)的化學式或名稱填入表中相應的位置．
序號 符合的條件 物質(zhì)的化學式或名稱
（1） 混合物
（2） 電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電
（3） 電解質(zhì)，但難溶于水
（4） 化合物，但不是電解質(zhì)
（5） 不是電解質(zhì)，但本身能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為ρ g/cm3，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1，溶液中含氫氧化鈉為m g．
①用ω來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度（S）為
 
g．
②用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為
 
mol?L-1．
③用ω、ρ表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為
 
mol?L-1．
（2）在標準狀況下，1L水中溶解NH3氣體V L，所得溶液密度為ρ g/cm3，則其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）3.2g O2和0.1mol CO2，它們的物質(zhì)的量之比是
 
，在同溫同壓下兩氣體體積比是
 
，質(zhì)量比是
 
；
（2）1.8克水與
 
克硫酸所含分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是
 
；
（3）19克某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol的Cl-離子，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、加熱蒸干灼燒FeCl3溶液，最后所得固體為Fe（OH）3
B、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子濃度都降低
C、pH相同，體積相同的醋酸溶液和稀硫酸分別與足量鋅充分反應，產(chǎn)生氫氣的量相同
D、若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學學習中，利用類比推理是一種學習的好方法．以下類比推理正確的是（　�。�
A、ⅣA族元素的簡單氫化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，可推知VA族元素氫化物的沸點也具有完全同樣的變化規(guī)律
B、加熱Ca（HCO3）2水溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物為CaCO3，從而有Mg（HCO3）2水溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶后的最終產(chǎn)物為MgCO3
C、CO2通入CaCl2溶液中無沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也沒有沉淀生成
D、AlCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，可知FeCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Fe3++3S2-+6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑

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