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14．常溫下1g CH4完全燃燒并生成液態(tài)水，放出55.64kJ的熱量，寫出CH4燃燒的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.24kJ/mol．

分析 根據熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數與反應熱成正比，并注意標明物質的聚集狀態(tài)來解答．

解答 解：1gCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，16g即1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出890.24kJ熱量，
則熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.24KJ/mol，
故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.24KJ/mol．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫等知識，題目較簡單，掌握基礎是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在一個溫度恒定的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3，請按要求回答下列問題．
[恒定壓強條件下]
（1）若開始時放入1mol SO2和0.5mol O2，達平衡后，生成0.9mol SO3，這時SO2的轉化率為90%．
（2）若開始時放入4mol SO2和2mol O2，達平衡后，生成SO3的物質的量為3.6mol．
[恒定容積條件下]
（3）若開始時放入1mol SO2和0.5mol O2，達平衡后，生成a mol SO3，則a＜0.9（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質的量，要使達平衡時，反應混合物中三種氣體的物質的量分別與（3）中平衡時完全相同，且反應正向進行，則必須滿足的等式關系是x+z=1，y+$\frac{1}{2}$z=0.5．（用x、y、z代數式表示），x的取值范圍是（1-a）＜x≤1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa 下，將0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101kPa}$H2O（g）△H=-242 kJ/mol
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+283.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）已知：
Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
 則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．
寫出該電池的負極反應式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖．
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
容  器甲乙
反應物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1．
③一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是bd．
a．容器中壓強不變     b．H2的體積分數不變   c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不變     e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質．請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖：△H=+88.6kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ/mol，則a＜238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ/mol．
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ/mol，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為98kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中，屬于離子晶體的是（　�。�
A．干冰B．金剛石C．氯化鈣D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．近年來我國對碳納米管的研究也有了較大突破，即用電弧合成法來制碳納米管，但往往有大量的碳納米顆粒，需用氧化法來提純這些顆粒，化學方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）$\stackrel{△}{→}$3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8（H2O）
試回答下列問題：
①完成并配平上述反應的化學方程式．
②上述反應若生成11g CO2，則轉移電子的數目為NA或6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數，下列關于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是（　　）
A．1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/L
B．500mL溶液中含有0.1NA個K+離子
C．500mL溶液中所含K+、SO42-總數為0.3NA
D．2L溶液中SO42-離子濃度是0.4mol/L

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