【題目】根據(jù)圖中相關(guān)信息，判斷下列說法正確的是（ ）

A.在NaCl晶體中，距離Na+最近的Cl-形成正四面體

B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4

C.CO2晶胞中每個(gè)分子周圍有8個(gè)緊鄰的CO2分子

D.在碘晶體中，碘分子的排列有4種不同的方向

【答案】B

【解析】

A. 由晶胞結(jié)構(gòu)可知，在NaCl晶體中，知距Na+最近的Cl-有6個(gè)，而每個(gè)Na+離子為8個(gè)晶胞共有，則距Na+最近的多個(gè)Cl-構(gòu)成正八面體，故A錯(cuò)誤；

B. 氣態(tài)團(tuán)簇分子不同于晶胞，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E原子，4個(gè)F原子，則分子式為E4F4或F4E4，故B正確；

C. 由晶胞結(jié)構(gòu)可知，二氧化碳分子位于頂點(diǎn)和面心，且頂點(diǎn)和面心的距離最近，則每個(gè)頂點(diǎn)為12個(gè)面共有，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰，故C錯(cuò)誤；

D.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳、氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)對(duì)溫室氣體 CO2 的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用 H2 還原 CO2 是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一。

已知：①H2 和 CH4 的燃燒熱分別為 285.5 kJ/mol 和 890.0 kJ/mol。

②H2O(1)===H2O(g) ΔH＝+44 kJ/mol

試寫出H2還原CO2生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_____。

(2)CO2在CuZnO催化下，可同時(shí)發(fā)生如下的反應(yīng)I、II，其可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。

I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－57.8kJ/mol

II．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝+41.2kJ/mol

對(duì)于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)，用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的平衡濃度c(B)，則反應(yīng)II的Kp=_____［已知：氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分?jǐn)?shù)］。

在CuZnO存在的條件下，保持溫度T不變，在一剛性密閉容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表：

CO2

H2

CH3OH

CO

H2O(g)

總壓/kPa

起始/mol

5.0

7.0

0

0

0

p0

平衡/mol

n1

n2

p

若反應(yīng)I、II均達(dá)平衡時(shí)，p0＝1.2p，則表中n1/span>＝_____；若此時(shí)n2＝3．則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp＝_____(無需帶單位，用含總壓p的式子表示)。

(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一，研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成。可采用氧化還原法脫硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

(4)根據(jù)圖示判斷提高脫硝效率的最佳條件是_____；氨氮比一定時(shí)，在400℃時(shí)，脫硝效率最大，其可能的原因是_____。用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＞0在T℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

c(NO)/molL1

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

c(N2)/molL1

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

c(CO2)/molL1

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______填字母)。

A．通入一定量的 CO2 B．加入合適的催化劑 C．適當(dāng)縮小容器的體積

D．通入一定量的 NO E．加入一定量的活性炭 F．適當(dāng)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，下同)，這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是

A.此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol

B.消耗氧氣的體積是1.68L

C.混合氣體中含NO23.36L

D.參加反應(yīng)的硝酸是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在剛性容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)，一定壓強(qiáng)下，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)隨溫度T、投料比 的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.投料比的大小關(guān)系是：a>b>c

B.圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡，若容積不變，充入He，則α(H2)不變

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(600 ℃)>K(500 ℃)

D.若題圖表示相同投料時(shí)，不同壓強(qiáng)下α(H2)隨T的變化關(guān)系，則壓強(qiáng)最大的是a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中，反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g，紫色)，下列不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )

A.各物質(zhì)的濃度不再變化B.混合體顏色不再變化

C.HI、H2、I2的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1D.HI的質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是第三周期部分元素的電離能數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（ ）

A.甲的金屬性比乙弱B.乙的最高正化合價(jià)為+1

C.丙一定為非金屬元素D.丁一定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 (　　)

A.溫度：T1>T2>T3

B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平均摩爾質(zhì)量：M(a)>M(c)　M(b)＞M(d)

D.平衡常數(shù)：K(a)<K(c)　K(b)＝K(d)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，1小時(shí)后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是

A.屬于化學(xué)腐蝕

B.O2未參與反應(yīng)

C.負(fù)極反應(yīng)2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+

D.正極反應(yīng)O2+4e- +2H2O→4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A. 苯佐卡因（）是局部麻醉藥，分子中含有2種官能團(tuán)，分子式為C9H10NO2

B. 香葉醇（）能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 青蒿素（） 的一氯代物有5種(不含立體異構(gòu))

D. 某有機(jī)物的分子式為C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，則它在一定條件下與水反應(yīng)時(shí)最多可生成的有機(jī)物(不考慮立體異構(gòu))有4種

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