下列說法正確的是                        
A．冰溶化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
B．在晶體中只要有陽離子，一定有陰離子
C．離子化合物中可能含有非極性共價鍵
D．在SiO2晶體中，Si原子與Si—O鍵數(shù)目比為1:2
C
冰熔化破壞的是分子間作用力，是物理變化，A不正確。B不正確，金屬晶體中只有金屬陽離子，沒有陰離子。含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中可能含有離子鍵。D不正確，應該是1︰4，答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子或離子之間互為等電子體的是（   ）
A．CCl4和PO43－B．NH3和NH4＋C．NO2和CS2D．CO2和SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從分子的角度分析，對下列現(xiàn)象解釋錯誤的是（  ）
A．“墻內(nèi)開花，墻外香”——分子在不斷地運動
B．濕衣服晾在有太陽的地方比晾在沒有太陽的地方容易干——溫度高分子的運動速度加快
C．熱脹冷縮——分子的大小隨著溫度的改變而改變
D．水電解生成氫氣和氧氣——在化學變化中，分子分解成原子，原子又構(gòu)成新的分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分）
一水硫酸四氨合銅（II)(化學式為是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學習小組以孔雀石（主要成分為Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2雜質(zhì)）為原料制備該物質(zhì)的流程如下：

請回答：
(1) 沉淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)為______，氣體C分子中鍵和鍵的個數(shù)比為______
(2) 溶液D的溶質(zhì)陰離子的空間構(gòu)型為______，其中心原子的雜化軌道類型為______
(3) MgO的熔點高于CuO的原因為____________
(4) 畫出一水硫酸四氨合銅（II)中配離子的配位鍵____________。
(5)濕法煉銅就是利用溶液D制得銅單質(zhì)，銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

①銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為____________，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為______
②若Cu原子半徑為acm，則Cu單質(zhì)晶體的密度為______g/cm3(只列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是（ ）
A 熔點：Na-K合金< Na<氯化鈉<金剛石   
B 非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序： H2O＞H2S＞H2Se，HCl<H2S<PH3
C 第一電離能Na<Mg<Al
D 空間利用率：體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（  ）
A．冰的密度比液態(tài)水的密度小B．NH3易液化
C．H2Se沸點比H2S的沸點高D．NH3極易溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。
(1)CaC2中C22—與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為______________    ；
1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為______________。
(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu＋基態(tài)核外電子排布式為______________   ____                   。
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。
丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_______    _；_______    _

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近日本科學家確認世界上還存在的另一種“分子足球”N60，它與C60的結(jié)構(gòu)相似。下列說法正確的是（  ）
A．N60是一種新型化合物B．N60和14N都是氮的同位素
C．N60和N2是同素異形體D．N60和N2是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細銅粉的某制備方法如下：

試回答下列問題：
（1）下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說法中，正確的有__________。（填字母序號）
A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
（2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為_______________。
（3）SO2–3 離子中S硫原子的雜化方式為________，與其互為等電子體的一種分子的分子式是___________。
（4）NH3易液化的原因是___________________。
（5）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為_____________。
（6）NH4CuSO3與硫酸微熱反應的離子方程式為__________________________。

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