Question

已知下列反應(yīng)在一定的條件下可以發(fā)生：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
（1）I₂和Fe²⁺一樣也能與H₂O₂發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比上述反應(yīng)，在下面填入合適的化學(xué)方程式：H₂O₂+I₂═2HIO，______，總反應(yīng)方程式為______．
（2）在H₂SO₄ 和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色．并可以使淀粉變藍(lán)．有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H₂O₂+2I^-═I₂+O₂↑+2H⁺，這個(gè)方程式正確嗎？______（填“正確”或“不正確”）；若不正確，原因是（若認(rèn)為正確，該步不作答）______．

Answer 1

解：由信息可知，已知兩個(gè)反應(yīng)相加得到過氧化氫分解生成氧氣和水的反應(yīng)．
（1）I₂和Fe²⁺一樣也能與H₂O₂發(fā)生上述類似反應(yīng)，則總反應(yīng)為2H₂O₂═O₂+2H₂O，則兩步反應(yīng)為H₂O₂+I₂═2HIO、2HIO+H₂O₂=I₂+O₂+2H₂O，
故答案為：2HIO+H₂O₂=I₂+O₂+2H₂O；2H₂O₂═O₂+2H₂O；
（2）H₂O₂+2I^-═I₂+O₂↑+2H⁺中只有失去電子，沒有得到電子的元素，故答案為：不正確；只有化合價(jià)升高的元素，沒有化合價(jià)降低的元素．
分析：由信息可知，已知兩個(gè)反應(yīng)相加得到過氧化氫分解生成氧氣和水的反應(yīng)．
（1）I₂和Fe²⁺一樣也能與H₂O₂發(fā)生上述類似反應(yīng)，則總反應(yīng)為2H₂O₂═O₂+2H₂O，以此分析兩步反應(yīng)；
（2）H₂O₂+2I^-═I₂+O₂↑+2H⁺中只有失去電子，沒有得到電子的元素．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，注意總反應(yīng)與分步反應(yīng)的關(guān)系，明確電子守恒是解答的關(guān)鍵，題目難度中等，把握習(xí)題中的信息是解答的突破口．