amol H2和bmol C2H2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成cmol C2H4，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量為（ ）

A．（a＋5b）mol

B．（a＋3b）mol

C．（a＋b－c）mol

D．（a＋3b＋2c）mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶四十二中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（ ）

A．離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵

B．由金屬元素和非金屬元素組的化學(xué)鍵一定是離子鍵

C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

D．NH4Cl是一種共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì),既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是

A．Na2S B．NH3 C．MgCl2 D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“綠色化學(xué)”是人們最近提出的一個(gè)新概念，主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)符合綠色化學(xué)概念的是（ ）

A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

B．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4（�。�===CuSO4＋H2O

C．制Cu（NO3）2：3Cu＋8HNO3（�。�===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

D．制Cu（NO3）2：Cu＋4HNO3（濃）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是 （填代號(hào)）。

（2）在A~E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是 （填代號(hào)）。

（3）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（4）寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知鏈?zhǔn)饺蔡糃300經(jīng)過適當(dāng)處理可得含多個(gè)—C≡C—（不含）的鏈狀化合物C300H298，則該分子中含—C≡C—的個(gè)數(shù)為（ ）

A．70 B．72 C．74 D．76

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有四組混合物：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②乙醇和甘油 ③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液 ④碘和四氯化碳的混合物，分離以上各混合物的正確方法依次是（ ）

A. 分液、萃取、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸餾、分液、萃取

C. 分液、蒸餾、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液、萃取

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二選修下學(xué)期期末調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是

A. X是鈉元素

B. 離子半徑：r（X+）＞r（Z2－）

C. 同主族元素中Z的氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)

D. 同周期元素中Y的非金屬性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y2是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答：

（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；

（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)開____________________________（填元素符號(hào)）。

（3）元素的非金屬性Z____Q（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有 （填序號(hào)）

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)

C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)

D．Z和Q在周期表中的位置

（4）X與Y可形成簡(jiǎn)單分子A，寫出A的電子式_______________；實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式 。

【答案】（1）第三周期第VIA族 （2）Na＞S＞N＞O＞H

（3）＞ ；C；（4）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。

【解析】試題分析：X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，則Z為O元素；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則J為Na；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，原子序數(shù)大于Na元素，故Z處于第三周期，則Q為S元素；X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，可推知X為H元素；Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，結(jié)合（5）中X與Y可形成分子，也可形成陽離子，則Y為N元素。（1）Q為S元素，原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第三周期ⅥA族；（2）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Na＞S＞N＞O＞H；（3）O、S同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞S；a．H2S的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁，說明氧氣能氧化硫化氫生成硫，則氧氣的氧化性大于S，說明O元素非金屬較強(qiáng)，正確；b．S與O元素形成的化合物中S元素表現(xiàn)正化合價(jià)，O元素表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，氧原子對(duì)鍵合電子吸引力更大，氧元素非極性較強(qiáng)，正確；c．單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；d．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞S，正確，（4）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，A為NH3，電子式為，在實(shí)驗(yàn)室是用NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。

考點(diǎn)：考查元素化合物推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)機(jī)元素在周期表的位置關(guān)系應(yīng)用的知識(shí)。

【題型】推斷題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百強(qiáng)�！�2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（帶解析）
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
 

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1 mol CO和5 mol H2O，反應(yīng)達(dá)平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K 1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）830℃，容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡 移動(dòng)。（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）

（5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?u> （選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）。

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