下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B、過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、H
 
18
2
O中投入Na2O2固體：2H
 
18
2
O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
D、向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．二價(jià)鐵離子具有還原性容易被空氣中的氧氣氧化生成三價(jià)鐵離子；
B．石灰水過(guò)量反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑；
D．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨．
解答： 解：A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中，離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正確；
B．過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．H
 
18
2
O中投入Na2O2固體，離子方程式：2H
 
18
2
O+2Na2O2═418OH-+4Na++O2↑，故C錯(cuò)誤；
D．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，熟悉過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的原理是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與 NaOH 恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出 114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)生成 1molH2O 的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）25℃、101kPa 條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為 Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的 CO2 通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生 25g 白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）?△H=-1675.7KJ/mol
則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H2，則△H1＜△H2
B、中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，所以1.00L 1.00mol?L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量
C、用等體積的0.50mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大
D、在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、若“M+N=X+Y”為放熱反應(yīng)，則1mol X和1mol Y的總能量一定大于1mol M和1mol N的總能量
C、“H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ/mol”表示1分子H2和1分子Cl2反應(yīng)，放出熱量183kJ
D、化學(xué)反應(yīng)必然引起化學(xué)鍵的變化，化學(xué)反應(yīng)也必然伴隨能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、恒容，充入H2，I2百分含量降低
B、恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深
C、恒容，升溫，正反應(yīng)速率減小
D、恒壓，充入HI，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100℃時(shí)，Kw=1×10-12，將100℃時(shí)pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比是（　�。�
A、11：1B、9：2
C、12：11D、9：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、HCl→Cl2
B、Fe→Fe3+
C、KClO3→O2
D、MnO
 
-
4
→Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，關(guān)于該裝置的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、鐵棒是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、銅棒上有氣體放出
C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D、電池總反應(yīng)方程式可表示為：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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