【題目】利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境中溫室氣體的含量。下列說法正確的是

A. 通電后，a室的pH增大

B. 中間隔室發(fā)生的反應:HCO3-+H+==CO2↑+H2O，從而提取CO2

C. 陰極反應式為2H+-2e-==H2↑

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有22.4LCO2氣體產(chǎn)生

【答案】B

【解析】a室為陽極,發(fā)生氧化反應,電極極反應為2H2O-4e-=4H++O2↑,溶液的pH減小，A錯誤；氫離子通過陽離子交換膜進入b室,發(fā)生反應: HCO3-+H+==CO2↑+H2O，實現(xiàn)b 室中提取CO2的目的，B正確；陰極發(fā)生還原反應，氫離子得電子生成氫氣，2H++2e-==H2↑，C錯誤；根據(jù)陽極極反應可知，2H2O-4e-=4H++O2↑，當電路中通過1mol電子的電量時，會有1mol氫離子生成，進入b室,產(chǎn)生標況下CO2氣體22.4，本題沒有給出氣體的外界條件，無法計算出CO2氣體的體積，D錯誤；正確選項B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線可合成有機物E、F：

請回答：

（1）B中官能團的名稱是_____，反應④的反應類型是_____。

（2）F的結(jié)構簡式______________。

（3）反應①的化學方程式是___________，反應⑤的化學方程式是_________。

（4）下列有關說法不正確的是________。

A．不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．E能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應，但B不能

C．1molE和足量H2反應，最多消耗4molH2

D．D的同分異構體中能與NaOH溶液發(fā)生反應的有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大；A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期，且D的氣態(tài)氫化物可以和其最高價氧化物的水化物發(fā)生氧化還原反應；E位于第四周期，其價電子層中只有一個電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請回答下列問題：

(1)E原子的電子排布式為________，C和D的第一電離能較大的是________。

(2)CO43-中C的雜化方式為________，該離子的“VSEPR”模型為________形。

(3)C和D的簡單陰離子半徑由大到小的順序為________，C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為________。

(4)某分子的結(jié)構式為：A—B＝B—A，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____，B2分子和一氧化碳分子互為等電子體，則一氧化碳的電子式為_____。

(5)向EDO4溶液中加入過量稀氨水，陽離子化學式為________，該離子的配位體為________。

(6)B能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】規(guī)律提煉題組：同分異構體的書寫

(1)同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍的烷烴的分子式________，其中一氯代物只有2種的結(jié)構簡式為：_______________________。

(2)寫出符合下列條件的所有同分異構體的結(jié)構簡式_______。

a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位

b．既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

(3)CH2=CHOC2H5的同分異構體,與CH2=CHOC2H5有完全相同的官能團，寫出所有可能的結(jié)構________。

學法題：通過此題的解答，總結(jié)同分異構體常見類型有____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為元素周期表中的原子序數(shù)依次增大的同主族元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)N2的電子式為_________；銻在元素周期表中的位置為__________。

(2)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為________。

(3)酸性：H3AsO4__H3PO4(填“>”或”<”)請從元素性質(zhì)角度解釋原因_______。

(4)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強的還原性，可用于化學鍍銀。

①H3PO2與足量的NaOH溶液反應生成NaH2PO2，則H3PO2是______元酸(填“一”、“二”或“三”)。

②H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，氧化產(chǎn)物為H3PO4。利用H3PO2進行鍍銀時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.1 mol苯分子中含有C＝C雙鍵數(shù)目為3NA

B.標準狀況下，11.2L CH3Cl中含有的共價鍵數(shù)目為2NA

C.常溫常壓下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA

D.17 g甲基(﹣14CH3)所含中子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。

(1)請完成下列實驗步驟：

①稱取3.65 g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中________________(填現(xiàn)象)，停止加熱；

④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計算。

(2)步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是___________________________。

(3)某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的____________(填字母)連接在________(填裝置連接位置)。

(4)若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學式為______。

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀(pH)

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(pH)

4.1

9.7

9.2

5.2

①凈化除雜質(zhì)時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________。

③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、 F、G、H是周期表中前四周期的七種元素，有關性質(zhì)或結(jié)構信息如下表：

元素

有關性質(zhì)或結(jié)構信息

A

地殼中含量最多的元素

B

B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味

E

E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物

G

G是形成化合物種類最多的元素

H

H是與D相鄰的同主族元素，且原子半徑：H>D

(1) B元素符號為________ ，A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為_______ ，用電子式表示C與E形成化合物的過程________ 。

(2) A、C、E所形成簡單離子半徑由大到小的順序是____________ ，H的最高價氧化物對應水化物的化學式為_________ ，A、D、H的氫化物的沸點由高到低的順序為____________________ 。

(3) 非金屬性D_________ E(填“大于”或“小于”)。下列事實能證明這一結(jié)論的是________ (選填字母序號)。

a.E的熔點低于D

b.氫化物的還原性:D > E

c.最高價氧化物對應的水化物酸性：E > D

d.氫化物的酸性：E >D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。

(3) 該小組學生利用B裝置的固體與足量鹽酸反應后的濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如圖所示：

①步驟I中通入Cl2的作用是______________________________。

② 簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法________________________。

③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：___________。

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