4．分別與Na、NaOH、NaHCO3完全反應(yīng)時，消耗的Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1：1，寫出該有機(jī)物和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH（OH）COOH+NaOH→CH3CH（OH）COONa+H2O．

分析 能和Na反應(yīng)的為醇羥基和羧基，能和NaOH反應(yīng)的只有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的只有羧基，據(jù)此分析解答．

解答 解：能和Na反應(yīng)的為醇羥基和羧基，能和NaOH反應(yīng)的只有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的只有羧基，1mol該物質(zhì)與Na、NaOH、碳酸氫鈉反應(yīng)最多消耗的這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是2mol、1mol、1mol，所以消耗的Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 2：1：1，該物質(zhì)與NaOH反應(yīng)方程式為CH3CH（OH）COOH+NaOH→CH3CH（OH）COONa+H2O，
故答案為：2：1：1；CH3CH（OH）COOH+NaOH→CH3CH（OH）COONa+H2O．

點評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查醇和羧酸性質(zhì)，注意：只有羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．適當(dāng)可以加熱，只用一種試劑就可以鑒別的物質(zhì)組是（　�。�
A．NaCl、KNO3、AlCl3、Fe（NO3）3B．Fe、FeO、CuO、FeS、CuS、MnO2
C．MgCl2、FeCl2、KCl、AlCl3、NH4ClD．K2CO3、NaI、Na2CO3、NaCl、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)下列物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特征描述正確的是（　�。�
A．乙烯容易與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)，證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵
B．苯分子的結(jié)構(gòu)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)
C．和 屬于同一種物質(zhì)，不能用來解釋甲烷是一種正四面體結(jié)構(gòu)
D．1mol CH3CH2OH與Na完全反應(yīng)只生成0.5mol H2，不能說明乙醇分子中有一個氫原子與其它氫原子不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反反應(yīng)發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是（　　）
A．鐵在氯氣中燃燒B．磷在氯氣中燃燒
C．氫氣在氯氣中燃燒D．鈉在氯氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某種烴與H21：1加成后的產(chǎn)物如圖，則該烴的結(jié)構(gòu)式可能有（　�。�
A．1種B．3種C．2種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3  ②SiO2  ③Al（OH）3  ④Al．
A．全部B．①③④C．②③④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．如圖表示A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，C為金屬單質(zhì)，D為最常用的調(diào)味品．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．
A：Na2O2 B：Na2CO3 C：Na E：NaOH
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
C→A：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
C→E：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
A→B：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）把淡黃色固體A投入酚酞溶液中的現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，無色溶液先變?yōu)榧t色，后褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．圖中A、B、C、D、E、F、G均有機(jī)化合物．據(jù)圖回答問題：

（1）D的化學(xué)名稱是乙醇．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡式表示，下同）
（3）B的分子式是C9H10O3，A的結(jié)構(gòu)簡式是．反應(yīng)①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G形成高聚物的反應(yīng)n CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．茶葉是天然的保健飲品，茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等元素，某化學(xué)探究小組設(shè)計如下實驗方案用以測定某茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4難溶于水，F(xiàn)e3+、Ca2+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物的pH分別為3.1、13）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖所示操作：

請回答下列有關(guān)問題：
（1）為提高灰粉中鈣、鐵浸出率，還可采取的措施有：（寫出1條即可）攪拌（適當(dāng)加熱；適當(dāng)提高硫酸濃度；延長浸取時間等）．
（2）滴加氨水時需調(diào)節(jié)pH=6，用pH試紙測量溶液pH的方法為：取一小截pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù)．
（3）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）為保證實驗精確度，沉淀D及E均需要洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌過濾液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗滌干凈．
（5）設(shè)計實驗，通過沉淀D來驗證該茶葉中是否含有鐵元素：取少量沉淀D于試管中，加稀硫酸溶解，往溶液中加硫氰化鉀，若溶液顯血紅色，則有鐵元素．（可供選擇的試劑有：蒸餾水、稀硫酸、硫氰化鉀、鐵粉）
（6）已知Ksp（CaC2O4）=2.32×10-9，現(xiàn)將濃度為2.0×10-4 mol•L-1的CaCl2溶液與（NH4）2C2O4溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所需（NH4）2C2O4溶液的濃度不能小于4.64×10-5 mol•L-1．

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