設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
B、28g 硅單質(zhì)中所含的Si-Si共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
C、標(biāo)況下22.4LC2H4和C3H6的混合氣體完全燃燒后，生成的CO2分子數(shù)目為2.5NA
D、pH=13的NaOH溶液中所含的OH-的數(shù)目為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)Na2O2與CO2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析；
B、根據(jù)n=
m
M
并結(jié)合1mol硅單質(zhì)中含2molSi-Si共價(jià)鍵來(lái)計(jì)算；
C、采用極值法來(lái)計(jì)算；
D、溶液體積不明確．
解答： 解：A、7.8gNa2O2的物質(zhì)的量n=
m
M
=
7.8g
78g/mol
=0.1mol，Na2O2與CO2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，此反應(yīng)中1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1molNa2O2轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故A錯(cuò)誤；
B、28g硅單質(zhì)的物質(zhì)的量n=
m
M
=
28g
28g/mol
=1mol，而1mol硅單質(zhì)中含2molSi-Si共價(jià)鍵，故B正確；
C、混合氣體的物質(zhì)的量n=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，由于1mol的C2H4和C3H6中分別含2mol和3mol碳原子，故1mol混合氣體中含有的碳原子的物質(zhì)的量為2～3mol，故生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為2～3mol，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故無(wú)法計(jì)算OH-的數(shù)目，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、CH4是一種很穩(wěn)定的化合物，這是由于分子內(nèi)的氫鍵所致
B、雖然金屬原子在三維空間的堆積有多種方式但其空間的利用率星相同的
C、晶體CH4、SiH4、GeH4、SnH4的溶點(diǎn)是依次升高的
D、使用催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的限度但能夠改變反應(yīng)焓變和熵變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列類比關(guān)系正確的是（　�。�
A、Fe在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，Cu在冷的濃硝酸中也發(fā)生鈍化
B、Na2O2 與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2
C、Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3
D、Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（　　）
①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 H-Cl-O
②含有離子鍵的化合物都是離子化合物
③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)
④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物．
A、①②④B、①③⑤
C、②④⑤D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃?101kPa下，石墨?金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol；C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol．據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低
B、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高
C、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低
D、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷不正確的是（　�。�
A、X、Y、Z三種元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA
B、原子半徑X＞Y＞Z
C、元素原子的得電子能力X＞Y＞Z
D、氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次是HX、H2Y、ZH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在19g某二價(jià)金屬的氯化物（RCl2）中含Cl-離子0.4mol，則RCl2的摩爾質(zhì)量為
 
，R的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
有機(jī)化合物A～F的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中副產(chǎn)物均未寫出）：

其中A的相對(duì)分子質(zhì)量比大36.5，請(qǐng)回答：
（1）按下列要求填寫：
A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；E中含氧官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)類型：
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．
（4）B分子內(nèi)處于同一平面上的原子最多有
 
個(gè)，B在一定條件下可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成高分子化合物N，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）化合物M是E的一種同分異構(gòu)體，M具有如下性質(zhì)：①不與NaHCO3反應(yīng)，②遇FeCl3溶液顯紫色，③1mol M恰好與2mol NaOH反應(yīng)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了證明CO具有還原性，有人利用下列裝置設(shè)計(jì)了系列的實(shí)驗(yàn)，其中A為氣體發(fā)生裝置，C為尾氣處理裝置，X裝置可以盛放不同的試劑重復(fù)使用．已知草酸與濃硫酸共熱發(fā)生如下反應(yīng)：H2C2O4
濃硫酸
△
CO↑+CO2↑+H2O

（1）若以草酸．濃硫酸為原料制備一氧化碳，則該氣體發(fā)生裝置中所用到的玻璃儀器除了導(dǎo)管、分液漏斗外，還有
 
．
（2）裝置連接無(wú)誤，裝入藥品后，在加熱裝置B之前應(yīng)進(jìn)行的一步操作是
 
，C中尾氣的處理方法是
 
．
（3）已知B中固體為CuO，現(xiàn)要制得純凈干燥的CO以驗(yàn)證其還原性，則A．B之間放置的X裝置（可重復(fù)）中所裝試劑依次為：
 
，澄清石灰水，
 
，證明CO具有還原性的現(xiàn)象為
 
．
（4）除上述現(xiàn)象外，若再用一次X裝置，還有一種能說(shuō)明CO具有還原性的現(xiàn)象，則裝置X的安裝位置及所裝試劑為：
 
，現(xiàn)象為：
 
．

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