Question

【題目】將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測(cè)定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示。

（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ______________________；

（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是______________________mL。

（3）溶液中所含的物質(zhì)有_______________，其物質(zhì)的量之比為_________________。

Answer 1

【答案】 H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3- 224 NaOH、Na2CO3 1：4

【解析】（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合圖象可知，開(kāi)始沒(méi)有二氧化碳?xì)怏w生成，則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，由于鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸體積與生成的碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)消耗的鹽酸體積相等，因此根據(jù)圖像可知OA段0～5mL先發(fā)生酸堿中和，其離子反應(yīng)方程式為H++OH-＝H2O，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，其離子反應(yīng)方程式為CO32-+H+=HCO3-；（2）結(jié)合圖象可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，生成氣體時(shí)消耗的酸的物質(zhì)的量為0.01L×1molL-1=0.01mol，則根據(jù)方程式HCO3-+H+＝CO2↑+H2O可知生成二氧化碳是0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；（3）溶液中所含的物質(zhì)有碳酸鈉和氫氧化鈉，由圖可知?dú)溲趸�鈉消耗鹽酸的體積為5ml，而碳酸鈉生成碳酸氫鈉消耗鹽酸為：20mL，碳酸鈉和氫氧化鈉與鹽酸都是1：1反應(yīng)，所以其物質(zhì)的量之比等于消耗鹽酸的體積之比，則物質(zhì)的量之比為5：20=1：4。